Pintar Pelajaran Tata Nama Asam Karboksilat, Hukum Penamaan, Iupac, Trivial, Contoh, Senyawa Kimia

Tata Nama Asam Karboksilat, Aturan Penamaan, IUPAC, Trivial, Contoh, Senyawa Kimia - Asam karboksilat mempunyai gugus fungsi berupa gugus karboksilat –COOH 

atau,

Perhatikan pola asam karboksilat berikut.

Dari struktur senyawa pada pola di atas, sanggup disimpulkan bahwa rumus umum asam karboksilat yaitu ibarat berikut.

C_nH_2nO₂

Bagaimana tata nama asam karbosilat? Tata nama asam karboksilat sanggup dilakukan dengan dua cara, yaitu sistem IUPAC dan nama trivial.

Tata nama asam karboksilat berdasarkan sistem IUPAC diturunkan dari nama alkana induknya dengan memberi awalan asam dan mengubah akhiran -a pada alkana dengan -oat.

Tentukan rantai terpanjang yang mengandung gugus fungsi. Penomoran selalu dari atom C gugus fungsi sehingga atom karbon pada gugus –COOH selalu mempunyai nomor 1.

Contoh :

Penomoran atom karbon pada asam karboksilat sanggup memakai aksara Yunani. Karbon terdekat dengan gugus –COOH disebut karbon alfa (α). Karbon berikutnya beta (β), kemudian gamma (γ), delta (Δ), dan seterusnya.

Contoh :

Adapun tata nama trivial asam karboksilat diambilkan dari sumber asam karboksilat tersebut. Misalnya asam metanoat, nama trivialnya asam formiat atau asam semut (formica dalam bahasa Latin berarti semut), alasannya asam metanoat ditemukan pada semut merah. Beberapa nama berdasarkan IUPAC dan nama trivial asam karboksilat sanggup kau lihat pada tabel berikut.

Tabel 1. Nama IUPAC dan Nama Trivial Asam Karboksilat

No.	Rumus Struktur	Nama IUPAC	Nama Trivial	(Latin)
1.		asam metanoat	asam formiat	formica = semut
2.		asam etanoat	asam asetat	acetum = cuka protos = pertama
3.		asam propanoat	asam propionat	pion = lemak
4.		asam butanoat	asam butirat	butyrum = mentega

Anda kini sudah mengetahui Tata Nama Asam Karboksilat. Terima kasih anda sudah berkunjung ke Perpustakaan Cyber.

Referensi :

Sukmanawati, W. 2009. Kimia 3 : Untuk SMA/ MA Kelas XII. Pusat Perbukuan, Departemen Pendidikan Nasional, Jakarta, p. 266.

Pintar Pelajaran Tata Nama Ester, Hukum Penamaan, Iupac, Trivial, Contoh, Senyawa Kimia

Tata Nama Ester, Aturan Penamaan, IUPAC, Trivial, Contoh, Senyawa Kimia - Ester merupakan senyawa yang diturunkan dari asam karboksilat dengan mengganti hidrogen pada gugus hidroksilnya dengan gugus hidrokarbon. Oleh alasannya yaitu itu, secara umum struktur dari ester sanggup dituliskan ibarat berikut.

Ester disebut juga alkil alkanoat. Bagaimana penamaan ester?

Penamaan ester berdasarkan IUPAC dilakukan dengan menyebutkan terlebih dahulu alkil yang menempel pada gugus karbonil lalu nama karboksilatnya. Adapun tata nama trivial ester diubahsuaikan dengan tata nama trivial karboksilat.

Tabel 1. Nama IUPAC dan Trivial Ester

Struktur	Nama IUPAC	Nama Trivial
	metil etanoat	metil asetat
	etil etanoat	etil asetat
	metil propanoat	metil propionat

Anda kini sudah mengetahui Tata Nama Ester. Terima kasih anda sudah berkunjung ke Perpustakaan Cyber.

Referensi :

Sukmanawati, W. 2009. Kimia 3 : Untuk SMA/ MA Kelas XII. Pusat Perbukuan, Departemen Pendidikan Nasional, Jakarta, p. 266.

Pintar Pelajaran Tata Nama Haloalkana, Hukum Penamaan, Iupac, Trivial, Contoh, Senyawa Kimia

Tata Nama Haloalkana, Aturan Penamaan, IUPAC, Trivial, Contoh, Senyawa Kimia - Haloalkana terbentuk alasannya yaitu reaksi senyawa alkana dengan unsur golongan halogen (F, Cl, Br, dan I). Senyawa halogen organik diciptakan di laboratorium melalui reaksi substitusi dan reaksi eliminasi.

Bagaimana penamaan haloalkana? Tata nama senyawa haloalkana memakai nama IUPAC dan nama trivial. Tata nama trivial biasanya digunakan dalam perdagangan. Tata nama berdasarkan IUPAC digunakan rumus sebagai berikut.

Awalan – haloalkana

Contoh :

Apabila dalam senyawa haloalkana terdapat lebih dari satu zat halogen, maka proteksi namanya diurutkan berdasarkan abjadnya.

Contoh :

Dalam penentuan nomor selalu diberi nama dari ujung rantai yang paling bersahabat dengan halogen.

Contoh :

Tata nama trivial haloalkana dirumuskan menyerupai berikut.

Alkil + awalan halida

Contoh :

Nama trivial senyawa tersebut yaitu butil klorida. Akan tetapi kebanyakan nama trival digunakan tidak berdasarkan rumus, tetapi berdasarkan nama lazimnya.

Contoh :

Senyawa tersebut disebut dengan gas freon.

Perhatikan nama IUPAC dan nama trivial senyawa haloalkana berikut.

Tabel 1. Nama IUPAC dan Trivial Haloalkana

No.	Rumus Molekul	Nama IUPAC	Nama Trivial
1.	CH3Cl	Kloro Metana	Metil Klorida
2.	CH3CH2I	Iodo Etana	Etil Klorida
3.	CH2Cl2	Dikloro Metana	Metil Diklorida
4.	CHCI3	Trikloro Metana	Kloroform
5.	CHI3	Triodo Metana	Iodoform
6.	CCl4	Tetrakloro Metana	Karbon Tetraklorida
7.	CCl2F2	Dikloro Difluro Metana	Freon
8.	CH3Br	Bromo Metana	Metil Bromida

Anda kini sudah mengetahui Tata Nama Haloalkana. Terima kasih anda sudah berkunjung ke Perpustakaan Cyber.

Referensi :

Sukmanawati, W. 2009. Kimia 3 : Untuk SMA/ MA Kelas XII. Pusat Perbukuan, Departemen Pendidikan Nasional, Jakarta, p. 266.

Pintar Pelajaran Sifat Fisika Dan Sifat Kimia Alkohol, Senyawa, Gugus Fungsi

fisika-dan-sifat-kimia-alkohol" target="_blank">Sifat Fisika dan Sifat Kimia Alkohol, Senyawa, Gugus Fungsi - Bagaimanakah sifat-sifat senyawa alkohol. Perhatikan uraian berikut ini.

a. Sifat Fisika Alkohol

1) Titik didih 

Titik didih alkohol relatif tinggi. Hal ini merupakan akhir pribadi dari daya tarik intermolekuler yang kuat. Ingat bahwa titik didih ialah ukuran garang dari jumlah energi yang diharapkan untuk memisahkan suatu molekul cair dari molekul terdekatnya.

Jika molekul terdekatnya menempel pada molekul tersebut sebagai ikatan hidrogen, dibutuhkan energi yang cukup besar untuk memisahkan ikatan tersebut. Setelah itu molekul tersebut sanggup terlepas dari cairan menjadi gas. Perhatikan titik didih beberapa senyawa alkohol pada Tabel 1. berikut.

Tabel 1. Perbandingan Titik Didih dan Massa Molekul Relatif

Rumus	Nama	Massa Molekul Relatif (Mr)	Titik didih (°C)
CH3–OH	metanol	32	65
CH3–CH2–OH	etanol	46	78
CH3–CH2–CH2–OH	propanol	46	98
CH3–CH2–CH2–CH2–OH	1-butanol	74	117
	2-metil propanol	74	108
	2-butanol	74	100

Berdasarkan data pada Tabel 1, apa yang sanggup disimpulkan perihal relasi antara massa molekul relatif dengan titik didih? Semakin besar massa molekul relatif alkohol maka titik didih makin tinggi. Titik didih alkohol bercabang lebih rendah daripada alkohol berantai lurus meskipun massa molekul relatifnya sama.

2) Kelarutan Alkohol

Kepolaran dan ikatan hidrogen merupakan faktor yang memilih besarnya kelarutan alkohol dan eter dalam air. Dalam membahas kelarutan, kita memakai prinsip like dissolves like yang berarti pelarut polar melarutkan zat terlarut polar dan pelarut nonpolar melarutkan zat terlarut nonpolar. Akan tetapi prinsip tersebut tidak berlaku untuk semua kasus. Semua alkohol ialah polar tetapi tidak semua alkohol sanggup larut dalam air.

Perhatikan kelarutan alkohol dalam air berikut ini.

Tabel 2. Kelarutan Alkohol dalam Air

Nama	Rumus	Kelarutan (g/100 mL)
Metanol	CH3OH	tidak terhingga
Etanol	CH3CH2OH	tidak terhingga
1-propanol	CH3CH2CH2OH	tidak terhingga
1-butanol	CH3CH2CH2CH2OH	8,3
1-pentanol	CH3CH2CH2CH2CH2OH	2,6

Alkohol dengan massa molekul rendah larut dalam air. Kelarutan dalam air ini lebih disebabkan oleh ikatan hidrogen antara alkohol dan air. Dengan bertambahnya massa molekul relatif maka gaya-gaya Van der Waals antara bagian-bagian hidrokarbon dari alkohol menjadi lebih efektif menarik molekul-molekul alkohol satu sama lain. Oleh lantaran itu, semakin panjang rantai karbon semakin kecil kelarutannya dalam air.

b. Sifat Kimia Alkohol

1) Dehidrasi alkohol

Dehidrasi (pelepasan air) merupakan reaksi yang melibatkan terlepasnya H dan OH. Reaksi kekurangan cairan tubuh alkohol sanggup membentuk alkena atau eter dan air. Asam sulfat pekat berlebih dicampurkan dalam alkohol lalu gabungan tersebut dipanaskan sampai 180 °C, maka gugus hidroksil akan terlepas dan atom hidrogen dari karbon terdekatnya juga terlepas, membentuk H₂O.

Jika gabungan tersebut dipanaskan sampai 140 °C maka terbentuk etil eter.

2CH3CH2OH	H2SO4 pekat	CH3CH2–O–CH2CH3 + H2O
	→
	140 °C
etanol		etoksi etana

2) Oksidasi alkohol

Oksidasi alkohol akan menghasilkan senyawa yang berbeda, tergantung jenis alkoholnya. Perhatikan denah hasil oksidasi alkohol berikut.

a.	alkohol primer	[O]	aldehida	[O]	asam karboksilat
		→		→
	Contoh :
b.	alkohol sekunder	[O]	keton
		→
	Contoh :
c.	alkohol tersier sukar dioksidasi

3) Reaksi alkohol dengan logam Na atau K

Alkohol kering (tidak mengandung air) sanggup bereaksi dengan logam Na dan K tetapi tidak sereaktif air dengan logam Na ataupun K. Atom H dari gugus –OH digantikan dengan logam tersebut sehingga terbentuk Na-alkoholat.

2R–OH(s)	+	2Na(s)	→	2R–ONa(s)	+	H2(g)
alkohol				natrium alkoholat

Contoh :

2C2H5–OH(s)	+	2Na(s)	→	2C2H5–ONa(s)	+	H2(g)
etanol				natrium etanolat

Jika terdapat air maka alkoholat terurai kembali menjadi alkohol dan natrium hidroksida (NaOH).

C₂H₅–ONa(s) + H₂O(l) → C₂H₅–OH(l) + NaOH(l)

4) Esterifikasi

Alkohol dengan asam alkanoat sanggup membentuk ester. Reaksi ini disebut dengan reaksi esterifikasi.

Contoh :

5) Reaksi dengan hidrogen halida

Alkohol direaksikan dengan hidrogen halida menghasilkan haloalkana dan air.

R–OH + HX → R–X + H₂O

Contoh :

CH3–CH2–OH	+	HCl	→	CH3–CH2–Cl	+	H2O
metanol				etil klorida

Anda kini sudah mengetahui Sifat Fisika dan Sifat Kimia Alkohol. Terima kasih anda sudah berkunjung ke Perpustakaan Cyber.

Referensi :

Sukmanawati, W. 2009. Kimia 3 : Untuk SMA/ MA Kelas XII. Pusat Perbukuan, Departemen Pendidikan Nasional, Jakarta, p. 266.