Pintar Pelajaran Aplikasi / Penerapan Konsep Reaksi Redoks Dalam Memberi Nama Senyawa Kimia

Aplikasi Penerapan Konsep Larutan Elektrolit dan Reaksi Redoks Dalam Kehidupan Sehari-hari - Anda telah mempelajari konsep larutan elektrolit dan reaksi reduksi oksidasi. Apakah manfaat dari konsep-konsep yang telah Anda pelajari tersebut?

1. Penerapan Konsep Redoks dalam Memberi Nama Senyawa

Pada bahan sebelumnya mengenai mengenai Tata Nama dan Persamaan Reaksi Kimia, Anda telah mempelajari cara memberi nama senyawa kimia. Senyawa kimia diberi nama menurut muatan dan jenis unsur-unsur penyusunnya, contohnya NaCl (natrium klorida), MgCl₂ (magnesium klorida), dan CO₂ (karbon dioksida).

Bagaimana dengan senyawa yang unsur penyusunnya mempunyai nilai bilangan oksidasi lebih dari satu, menyerupai Fe dan Cu? Fe mempunyai dua nilai bilangan oksidasi, yaitu +2 dan +3, sedangkan nilai bilangan oksidasi Cu ialah +1 dan +2. Jika unsur logam tersebut berikatan dengan unsur nonlogam akan membentuk lebih dari satu jenis senyawa. Untuk itu, penulisan kedua senyawa yang terbentuk dibedakan dengan cara menuliskan muatannya dengan angka Romawi dalam tanda kurung. Angka Romawi ditulis di belakang nama unsur yang bersangkutan. Berikut teladan penulisan nama untuk senyawa yang terbentuk antara Fe dan Cl.

FeCl₂ = besi(II) klorida

FeCl₃ = besi(III) klorida

Agar lebih memahami hal ini, pelajarilah contoh-contoh soal berikut.

Contoh Soal 1 :

Tuliskan nama senyawa berikut.

a. Cu₂O dan CuO

b. PbS dan PbS₂

Kunci Jawaban :

a. Cu mempunyai dua bilangan oksidasi, yaitu +1 dan +2 sehingga

Cu₂O = tembaga(I) oksida

CuO = tembaga(II) oksida

Jadi, Cu₂O adalah tembaga(I) oksida dan CuO ialah tembaga(II) oksida.

b. Pb mempunyai dua bilangan oksidasi, yaitu +2 dan +4 sehingga

PbS = timbal(II) sulfida

PbS₂ = timbal(IV) sulfida

Jadi, PbS ialah timbal(II) sulfida dan PbS₂ adalah timbal(IV) sulfida.

Aturan yang berlaku untuk senyawa ion berlaku juga untuk senyawa kovalen yang salah satu unsur penyusunnya mempunyai bilangan oksidasi lebih dari satu. Untuk lebih jelasnya, pelajarilah teladan soal berikut.

Contoh Soal 2 :

Tuliskan nama senyawa berikut.

a. NO dan N₂O₃

b. P₂O₅ dan P₂O₃

Kunci Jawaban :

a. N mempunyai empat bilangan oksidasi, yaitu 2, 3, 4, dan 5 sehingga :

NO = nitrogen(II) oksida

N₂O₃ = nitrogen(III) oksida

Jadi, NO ialah nitrogen(II) oksida dan N₂O₃ adalah nitrogen(III) oksida.

b. P mempunyai tiga bilangan oksidasi, yaitu 3, 4 dan 5 sehingga :

P₂O₅ = fosfor(V) oksida

P₂O₃ = fosfor(III) oksida

Jadi, P₂O₅ adalah fosfor(V) oksida dan P₂O₃ adalah fosfor(III) oksida.

2. Penerapan Konsep Larutan Elektrolit dan Konsep Redoks dalam Mengatasi Masalah Lingkungan

Anda kini sudah mengetahui Penerapan Konsep Reaksi Redoks dalam Memberi Nama Senyawa Kimia. Terima kasih anda sudah berkunjung ke Perpustakaan Cyber.

Referensi :

Rahayu, I. 2009. Mudah Belajar Kimia, Untuk Kelas X Sekolah Menengah Atas/Madrasah Aliyah. Pusat Perbukuan, Departemen Pendidikan Nasional, Jakarta, p 210.