Pintar Pelajaran Pola Tata Nama Senyawa Ion, Kation Dan Anion, Hukum Penamaan, Rumus

Contoh Tata Nama Senyawa Ion, Kation dan Anion, Aturan Penamaan, Rumus - Senyawa ion yaitu senyawa yang terdiri atas suatu kation dan suatu anion. Kation umumnya yaitu suatu ion logam, sedangkan anion sanggup berupa anion nonlogam atau suatu anion poliatom. Daftar kation dan anion penting diberikan dalam tabel 1. dan 2. (Baca juga : Aturan Penamaan Senyawa Kimia)

1. Rumus Senyawa Ion

Unsur logam ditulis di depan.

Contohnya, rumus kimia natrium klorida ditulis NaCl bukan ClNa. Rumus senyawa ion:

Untuk a dan b sama dengan angka 1 tidak perlu ditulis. Rumus senyawa ion ditentukan oleh perbandingan muatan kation dan anionnya. Jumlah muatan konkret sama dengan jumlah muatan negatif.

Contoh:

• Na⁺ + Cl^– → NaCl natrium klorida

• 2Na⁺ + SO₄ ^2– → Na₂SO₄ natrium sulfat

• Fe²⁺ + 2Cl^– → FeCl₂ besi(II) klorida

• Al³⁺ + PO₄ ^3– → AlPO₄ aluminium fosfat

• Mg²⁺ + CO₃ ^2– → MgCO₃ magnesium karbonat

• 3K⁺ + AsO₄ ^3– → K₃AsO₄ kalium arsenat

Tabel 1. Contoh Beberapa Jenis Kation

No.	Rumus	Nama Ion	No.	Rumus	Nama Ion
1.	Na+	Natrium	13.	Pb2+	Timbal(II)
2.	K+	Kalium	14.	Pb4+	Timbal(IV)
3.	Ag+	Argentum/Perak	15.	Fe2+	Besi(II)
4.	Mg2+	Magnesium	16.	Fe3+	Besi(III)
5.	Ca2+	Kalsium	17.	Hg+	Raksa(I)
6.	Sr2+	Stronsium	18.	Hg2+	Raksa(II)
7.	Ba2+	Barium	19.	Cu+	Tembaga(I)
8.	Zn2+	Seng	20.	Cu2+	Tembaga(II)
9.	Ni2+	Nikel	21.	Au+	Emas(I)
10.	Al3+	Aluminium	22.	Au3+	Emas(III)
11.	Sn2+	Timah(II)	23.	Pt4+	Platina(IV)
12.	Sn4+	Timah(IV)	24.	NH4 +	Amonium
Sumber: Chemistry, The Molecular Nature of Matter & Change, Martin S. Silbergberg, 2000.

Tabel 2. Contoh Beberapa Jenis Anion

No.	Rumus	Nama Ion	No.	Rumus	Nama Ion
1.	OH–	Hidroksida	16.	C2O4 2–	Oksalat
2.	F–	Fluorida	17.	PO3 3–	Fosfit
3.	Cl–	Klorida	18.	PO4 3–	Fosfat
4.	Br–	Bromida	19.	AsO3 3–	Arsenit
5.	I–	Iodida	20.	AsO4 3–	Arsenat
6.	CN–	Sianida	21.	SbO3 3–	Antimonit
7.	O2–	Oksida	22.	SbO4 3–	Antimonat
8.	S2–	Sulfida	23.	ClO–	Hipoklorit
9.	NO2 –	Nitrit	24.	ClO2 –	Klorit
10.	NO3 –	Nitrat	25.	ClO3 –	Klorat
11.	CH3COO–	Asetat	26.	ClO4 –	Perklorat
12.	CO3 2–	Karbonat	27.	MnO4 –	Permanganat
13.	SiO3 2–	Silikat	28.	MnO4 2–	Manganat
14.	SO3 2–	Sulfit	29.	CrO4 2–	Kromat
15.	SO4 2–	Sulfat	30.	Cr2O7 2–	Dikromat
Sumber: Chemistry, The Molecular Nature of Matter & Change, Martin S. Silbergberg, 2000.

2. Nama Senyawa Ion

Nama senyawa ion yaitu rangkaian nama kation (di depan) dan nama anion (di belakang), angka indeks tidak disebut.

Contoh :

• NaCl = natrium klorida

• CaCl₂ = kalsium klorida

• Na₂SO₄ = natrium sulfat

• Al(NO₃)₃ = aluminium nitrat

Jika unsur logam memiliki lebih dari satu jenis bilangan oksidasi, maka senyawa-senyawanya dibedakan dengan menuliskan bilangan oksidasinya, yang ditulis dalam tanda kurung dengan angka Romawi di belakang nama unsur logam tersebut. Contoh:

• Cu₂O = tembaga(I) oksida

• CuO = tembaga(II) oksida

• FeCl₂ = besi(II) klorida

• FeCl₃ = besi(III) klorida

• Fe₂S₃ = besi(III) sulfida

• SnO = timah(II) oksida

• SnO₂ = timah(IV) oksida

Sifat Senyawa Ion Secara Fisis yaitu sebagai berikut : [1]

a. Memiliki titik didih dan titik leleh yang tinggi

Ion konkret dan negatif dalam kristal senyawa ion tidak bebas bergerak alasannya yaitu terikat oleh gaya elektrostatik yang kuat. Diperlukan suhu yang tinggi semoga ion-ion memperoleh energi kinetik yang cukup untuk mengatasi gaya elektrostatik.

b. Keras tetapi rapuh

Bersifat keras alasannya yaitu ion-ion konkret dan negatif terikat berpengaruh ke segala arah oleh gaya elektrostatik. Bersifat ringkih dikarenakan lapisan-lapisan sanggup bergeser kalau dikenakan gaya luar, ion sejenis sanggup berada satu di atas yang lainnya sehingga timbul tolak-menolak yang sangat berpengaruh yang menyebabkan terjadinya pemisahan.

c. Berupa padatan pada suhu ruang

d. Larut dalam pelarut air, tetapi umumnya tidak larut dalam pelarut organik

e. Tidak menghantarkan listrik dalam fasa padat, tetapi menghantarkan listrik dalam fasa cair

Zat dikatakan sanggup menghantarkan listrik apabila terdapat ion-ion yang sanggup bergerak bebas membawa muatan listrik.

Anda kini sudah mengetahui Senyawa Ion. Terima kasih anda sudah berkunjung ke Perpustakaan Cyber.

Referensi :

Utami, B. A. N. Catur Saputro, L. Mahardiani, dan S. Yamtinah, Bakti Mulyani.2009. Kimia : Untuk SMA/MA Kelas X. Pusat Perbukuan, Departemen Pendidikan Nasional, Jakarta, p. 250.

Referensi Lainnya :

[1] Permana, I. 2009. Memahami Kimia 1 : SMA/MA untuk Kelas Semester 1 dan 2. Pusat Perbukuan, Departemen Pendidikan Nasional, Jakarta, p. 175.