Pintar Pelajaran Pola Asam Lemah Dan Kuat, Basa Besar Lengan Berkuasa Dan Lemah, Rumus, Soal, Pembahasan, Kimia

Contoh Asam Lemah Dan Kuat, Basa Kuat dan Lemah, Rumus, Soal, Pembahasan, Kimia - Sebagaimana larutan elektrolit yang dibedakan atas elektrolit berpengaruh dan elektrolit lemah, maka larutan asam dan larutan basa yang merupakan larutan elektrolit juga dibedakan atas asam-basa berpengaruh dan asam-basa lemah. Perbedaan kekuatan larutan asam-basa ini dipengaruhi oleh banyak sedikitnya ion-ion pembawa sifat asam dan ion-ion pembawa sifat basa yang dihasilkan dikala terionisasi. (Baca juga : Asam dan Basa)

A. Derajat Kekuatan Asam

Kekuatan asam dipengaruhi oleh banyaknya ion–ion H⁺ yang dihasilkan oleh senyawa asam dalam larutannya. Berdasarkan banyak sedikitnya ion H⁺ yang dihasilkan, larutan asam dibedakan menjadi dua macam sebagai berikut.

1. Asam Kuat

Asam berpengaruh yakni senyawa asam yang dalam larutannya terion seluruhnya menjadi ion-ionnya. Reaksi ionisasi asam berpengaruh merupakan reaksi berkesudahan. Secara umum, ionisasi asam berpengaruh dirumuskan sebagai berikut.

HA(aq) → H⁺(aq) + A^–(aq)

[H⁺] = x . [HA]

atau,

[H⁺] = valensi asam . M

dengan : 

x = valensi asam

M = konsentrasi asam

2. Asam Lemah

Asam lemah yakni senyawa asam yang dalam larutannya hanya sedikit terionisasi menjadi ion-ionnya. Reaksi ionisasi asam lemah merupakan reaksi kesetimbangan.

Secara umum, ionisasi asam lemah valensi satu sanggup dirumuskan sebagai berikut.

HA(aq) D H⁺(aq) + A^–(aq)

K_a = 

Makin berpengaruh asam maka reaksi kesetimbangan asam makin condong ke kanan, akibatnya K_a bertambah besar. Oleh alasannya yakni itu, harga K_a merupakan ukuran kekuatan asam, makin besar K_a makin berpengaruh asam. Berdasarkan persamaan di atas, alasannya yakni pada asam lemah [H⁺] = [A^–], maka persamaan di atas sanggup diubah menjadi :

K_a = 

[H⁺]² = K_a · [HA]

[H⁺] =  

dengan K_a = tetapan ionisasi asam

Konsentrasi ion H⁺ asam lemah juga sanggup dihitung kalau derajat ionisasinya (α) diketahui.

[H⁺] = [HA] . α

Contoh Soal Asam Kuat dan Asam Lemah (1)

Tentukan konsentrasi ion H⁺ dalam masing-masing larutan berikut.

a. H₂SO₄ 0,02 M

b. HNO₃ 0,1 M

c. CH₃COOH 0,05 M kalau derajat ionisasinya 1%

d. H₂SO₃ 0,001 M jika K_a = 1 × 10–5

Jawaban :

Petunjuk: H₂SO₄ dan HNO₃ merupakan asam kuat, sedangkan CH₃COOH dan H₂SO₃ termasuk asam lemah.

a. H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄^2–

[H⁺] = x · [HA] = 2 · 0,02 = 0,04 M

b. HNO₃ → H₊ + NO₃^–

[H⁺] = x · [HA] = 1 . 0,1 = 0,2 M

c. CH₃COOH D CH₃COO^– + H⁺

[H⁺] = [HA] . α = 0,05 . 0,01 = 0,0005 M

d. H₂SO₃ D 2H⁺ + SO₃^2–

[H⁺] = 

[H⁺] = 

[H⁺] = 

[H⁺] = 10^–4 M

B. Derajat Kekuatan Basa

Kekuatan basa dipengaruhi oleh banyaknya ion-ion OH^– yang dihasilkan oleh senyawa basa dalam larutannya. Berdasarkan banyak sedikitnya ion OH^– yang dihasilkan, larutan basa juga dibedakan menjadi dua macam sebagai berikut.

1. Basa Kuat

Basa berpengaruh yaitu senyawa basa yang dalam larutannya terion seluruhnya menjadi ion-ionnya. Reaksi ionisasi basa berpengaruh merupakan reaksi berkesudahan. Secara umum, ionisasi basa berpengaruh dirumuskan sebagai berikut.

M(OH)x(aq) → Mx⁺(aq) + xOH^–(aq)

[OH^–] = x . [M(OH)x]

atau,

[OH^–] = valensi basa . M

dengan : 

x = valensi basa

M = konsentrasi basa

2. Basa Lemah

Basa lemah yaitu senyawa basa yang dalam larutannya hanya sedikit terionisasi menjadi ion-ionnya. Reaksi ionisasi basa lemah juga merupakan reaksi kesetimbangan.

Secara umum, ionisasi basa lemah valensi satu sanggup dirumuskan sebagai berikut.

M(OH)x(aq) D Mx⁺(aq) + xOH^–(aq)

K_b = 

Makin berpengaruh basa maka reaksi kesetimbangan basa makin condong ke kanan, akibatnya K_b bertambah besar. Oleh alasannya yakni itu, harga K_b merupakan ukuran kekuatan basa, makin besar K_b makin berpengaruh basa.

Berdasarkan persamaan di atas, alasannya yakni pada basa lemah [M⁺] = [OH^–], maka persamaan di atas sanggup diubah menjadi:

K_b = 

[OH^–]² = K_b . [M(OH)]

[OH^–] = 

dengan K_b = tetapan ionisasi basa

Konsentrasi ion OH^– basa lemah juga sanggup dihitung kalau derajat ionisasinya (α) diketahui.

[OH^–] = [M(OH)] . α

Contoh Soal Basa Kuat dan Lemah (2) :

Tentukan konsentrasi ion OH^– masing-masing larutan berikut.

a. Ca(OH)₂ 0,02 M 

b. KOH 0,004 M 

c. Al(OH)₃ 0,1 M kalau K_b = 2,5 × 10^–6

d. NH₄OH 0,01 M kalau terion sebanyak 5%

Penyelesaian :

Petunjuk: Ca(OH)₂ dan KOH merupakan basa kuat, sedangkan Al(OH)₃ dan NH₄OH termasuk basa lemah.

a. Ca(OH)₂ → Ca²⁺ + 2OH^–

[OH^–] = x . [M(OH)] = 2 . 0,02 = 0,04 M

b. KOH → K⁺ + OH^–

[OH^–] = x . [M(OH)] = 1 . 0,004 = 0,004 M

c. Al(OH)₃ D Al³⁺ + 3OH^–

[OH^–] = 

[OH^–] = 

[OH^–] = 5 × 10⁻⁴ M

d. NH₄OH D NH₄⁺ + OH^–

[OH^–] = [M(OH)] . α = 0,01 . 0,05 = 0,0005 M

Anda kini sudah mengetahui Asam Lemah, Asam Kuat, Basa Kuat dan Basa Lemah. Terima kasih anda sudah berkunjung ke Perpustakaan Cyber.

Referensi :

Utami, B. A. Nugroho C. Saputro, L. Mahardiani, S. Yamtinah, dan B. Mulyani. 2009. Kimia 2 : Untuk SMA/MA Kelas XI, Program Ilmu Alam. Pusat Perbukuan, Departemen Pendidikan Nasional, Jakarta, p. 274.