Pintar Pelajaran Hidrolisis Garam Dari Asam Dan Basa Lemah Kuat, Teladan Soal, Rumus, Tetapan, Reaksi, Pembahasan, Ph Dan Poh, Kimia

Hidrolisis Garam dari Asam dan Basa Lemah Kuat, Contoh Soal, Rumus, Tetapan, Reaksi, Pembahasan, pH dan pOH, Kimia - Sebelumnya, pelajarilah terlebih dahulu bahan mengenai hidrolisis garam. Hidrolisis garam dari asam dan basa dibagi menjadi 3, ialah :

1. Hidrolisis Garam dari Asam lemah dan Basa Kuat

Jika suatu garam dari asam lemah dan basa kuat dilarutkan dalam air, maka kation dari basa berpengaruh tidak terhidrolisis sedangkan anion dari asam lemah akan mengalami hidrolisis. Kaprikornus garam dari asam lemah dan basa berpengaruh jikalau dilarutkan dalam air akan mengalami hidrolisis parsial atau hidrolisis sebagian.

Contoh :

CH₃COONa(aq) → CH₃COO^–(aq) + Na⁺(aq)

CH₃COO^– + H₂O D CH₃COOH + OH^–

Na⁺ + H₂O → tidak terjadi reaksi

pH larutan garam sanggup ditentukan dari persamaan :

A^– + H₂O D HA + OH^–

Tetapan hidrolisis:

K = 

K . [H₂O] = 

K_h = 

dengan K_h = tetapan hidrolisis

K_h = 

K_h =  . [H⁺][OH^–]

K_h = K_w / K_a

dengan : 

K_w = tetapan kesetimbangan air

K_a = tetapan ionisasi asam lemah

pH larutan garam :

K_w / K_a =  = 

[OH^–]² = (K_w / K_a) . [A^–]

[OH^–] =  atau [OH^–] = 

dengan M = konsentrasi anion

[OH^–] = K_w^½ . [A^–]^½  . Ka^-½ 

– log [OH^–] = - ½ log K_w - ½ log [A^–] - + ½ log Ka

pOH = ½ (pK_w – pK_a – log [A^–])

pH = pK_w – pOH = ½ (pK_w + pK_a + log [A^–])

Karena pK_w = 14 dan [A^–] = molaritas garam, maka:

pH = ½ (14 + pK_a + log [G])

Contoh Soal Hidrolisis Garam dari Asam lemah dan Basa Kuat (1) :

Hitunglah pH larutan Na₂CO₃ 0,1 M (K_a H₂CO₃ = 4 × 10^–7).

Jawaban :

pKa = – log K_a = – log 4 × 10^–7 = 7 – log 4 = 6,4

pH = ½ (14 + pK_a + log 10^–1) = ½ (14 + 6,4 – 1) = 9,7

2. Hidrolisis Garam dari Asam Kuat dan Basa Lemah

Garam dari asam kuat dan basa lemah jikalau dilarutkan dalam air juga akan mengalami hidrolisis sebagian. Hal ini disebabkan lantaran kation dari basa lemah sanggup terhidrolisis, sedangkan anion dari asam berpengaruh tidak mengalami hidtrolisis.

Contoh :

NH₄Cl → NH₄⁺ + Cl^–

NH₄⁺ + H₂O D NH₄OH + H⁺

Cl^– + H₂O tidak terjadi reaksi

pH larutan garam ini sanggup ditentukan melalui persamaan:

M⁺ + H₂O D MOH + H⁺

Tetapan hidrolisis:

K = 

K_h = 

K_h =  . [H⁺][OH^–]

K_h = K_w / K_b

dengan : 

K_w = tetapan kesetimbangan air

K_b = tetapan ionisasi basa lemah

pH larutan garam :

dengan M = konsentrasi kation

[H⁺] = K_w^½. Kb^-½ . [M⁺]^½

pH = ½ (pK_w – pK_b – log [M⁺])

pH = ½ (14 – pK_b – log [G])

Contoh Soal Hidrolisis Garam dari Asam Kuat dan Basa Lemah (2) :

Hitunglah pH larutan NH₄Cl 0,01 M (K_b NH₄OH = 2 × 10^–5).

Penyelesaian :

pK_b = – log K_b = – log 2 × 10^–5 = 5 – log 2 = 4,7

pH = ½ (14 – pK_b – log 10^–2) = (14 – 4,7 + 2) = 5,65

3. Hidrolisis Garam dari Asam Lemah dan Basa Lemah

Berbeda dengan kedua jenis garam di atas, garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah jikalau dilarutkan dalam air akan mengalami hidrolisis total. Hal ini terjadi lantaran kation dari basa lemah maupun anion dari asam lemah sanggup mengalami hidrolisis.

CH₃COONH₄ → CH₃COO^– + NH₄⁺

CH₃COO^– + H₂O D CH₃COOH + OH^–

NH₄⁺ + H₂O D NH₄OH + H⁺

pH larutan garam ini sanggup ditentukan melalui persamaan reaksi:

M⁺ + A^– + H₂O D HA + MOH

Tetapan hidrolisis:

K_h = 

K_h =  .  . [H⁺][OH^–]

K_h = 

pH larutan garam :

 = 

 = 

 = 

Dari tetapan ionisasi asam lemah diperoleh :

[H⁺] = K_a . 

sehingga :

[H⁺] = K_a . 

[H⁺] = K_w^1/2 . K_a^1/2 . K_b^1/2

pH = ½ (pK_w + pK_a – pK_b)

pH = ½ (14 + pK_a – pK_b)

Contoh Soal Hidrolisis Garam dari Asam Lemah dan Basa Lemah (3) :

Hitunglah pH larutan (NH₄)₂CO₃ 0,1 M, jikalau K_a H₂CO₃ = 10^–4 dan K_b NH₄OH = 10^–6.

Pembahasan :

pK_a = 4

pK_b = 6

pH = ½ (14 + 4 – 6)

pH = 5

Anda kini sudah mengetahui Hidrolisis Garam dari Asam dan Basa. Terima kasih anda sudah berkunjung ke Perpustakaan Cyber.

Referensi :

Utami, B. A. Nugroho C. Saputro, L. Mahardiani, S. Yamtinah, dan B. Mulyani. 2009. Kimia 2 : Untuk SMA/MA Kelas XI, Program Ilmu Alam. Pusat Perbukuan, Departemen Pendidikan Nasional, Jakarta, p. 274.