Pintar Pelajaran Teori Asam Basa Lewis, Struktur, Kelebihan Dan Kekurangan, Keunggulan, Kelemahan, Kimia

Teori Asam Basa Lewis, Struktur, Kelebihan dan Kekurangan, Keunggulan, Kelemahan, Kimia - Teori asam basa yang dikemukakan oleh Bronsted-Lowry lebih umum daripada Teori Asam Basa Arrhenius dikarenakan telah meniadakan pembatasan teori yang hanya berlaku untuk larutan dalam air. Tetapi masih ada beberapa reaksi yang tidak sesuai dengan konsep Bronsted-Lowry. Konsep dari Bronsted dan Lowry hanya melibatkan pertukaran proton saja. Perhatikan reaksi antara ion hidrogen dan ion hidroksida yang digambarkan dalam struktur Lewis berikut ini :

Ion hidroksida menawarkan sepasang elektron kepada hidrogen yang digunakan bersama membentuk ikatan kovalen koordinasi dan menghasilkan molekul H₂O. Karena ion OH^- memberikan sepasang elektron, maka oleh Lewis disebut basa, sedangkan ion hidrogen yang mendapatkan sepasang elektron disebut asam lewis. Kaprikornus berdasarkan Lewis, yang dimaksud dengan asam ialah suatu senyawa yang bisa mendapatkan pasangan elektron atau peserta elektron, sedangkan basa ialah suatu senyawa yang sanggup menawarkan pasangan elektron kepada senyawa lain atau donor elektron.

Contoh lain ialah reaksi antara natrium oksida dengan sulfut trioksida. Natrium oksida termasuk oksida logam. Bila dilarutkan dalam air, natrium oksida akan menghasilkan hidroksida sehingga bersifat basa. Reaksi yang terjadi sebagai berikut.

Na₂O(s) + H₂O(l) → 2NaOH(aq)

Sulfur trioksida termasuk dalam oksida non logam. Jika dilarutkan dalam air akan membentuk asam dan reaksi yang terjadi ialah:

SO₃(g) + H₂O(l) → H₂SO₄(aq)

Struktur asam lewis pada pembentukan asam sulfat. H₂O memberikan pasangan elektronnya kepada sulfit sehingga H₂O sebagai basa dan sulfit sebagai asamnya.

Jika kedua senyawa tersebut dicampur, maka akan terbentuk suatu garam sebab kedua senyawa tersebut berasal dari asam dan basa. Reaksi yang terjadi ibarat di bawah ini.

Na₂O(s) + SO₃(g) → Na₂SO₄(s)

Perhatikan reaksi di atas. Pembentukan garam tersebut terjadi tanpa adanya air sehingga berdasarkan Arrhenius, Na₂O dan SO₃ bukan basa dan asam sebab tidak menghasilkan ion OH^- dan H⁺, serta pembentukan garamnya tidak dalam larutan air. Reaksi antara Na₂O dan SO₃ menggambarkan keterbatasan teori Bronsterd Lowry, sebab untuk membentuk ion sulfat proton tidak diiukutsertakan. Oleh karenanya, sanggup disimpulkan bahwa teori asam basa yang sanggup menjelaskan lebih kompleks dan berlaku untuk setiap reaksi ialah teori asam basa Lewis.

Sampai ketika ini, belum ada kelemahan tentang Teori Asam Basa Lewis.

Anda kini sudah mengetahui Teori Asam Basa Lewis. Terima kasih anda sudah berkunjung ke Perpustakaan Cyber.

Referensi :

Premono, S. A. Wardani, dan N. Hidayati. 2009. Kimia : SMA/ MA Kelas XI. Pusat Perbukuan, Departemen Pendidikan Nasional, Jakarta, p. 282.