Pintar Pelajaran Teladan Pasangan Asam Basa Konjugasi, Reaksi Ionisasi, Asam Basa Bronsted-Lowry, Kimia

Contoh Pasangan Asam Basa Konjugasi, Reaksi Ionisasi, Asam Basa Bronsted-Lowry, Kimia - Sebelumnya, bacalah terlebih dahulu bahan perihal Teori Asam Basa Bronsted-Lowry. Suatu asam sehabis melepas satu proton akan membentuk spesi yang disebut basa konjugasi dari asam tersebut. Sedangkan basa yang telah mendapatkan proton menjadi asam konjugasi. Perhatikan tabel berikut. [1]

Tabel 1. Beberapa referensi Asam dan Basa Konjugasi [1]

Asam	D	Proton	+	Basa Konjugasi
HCl	D	H+	+	Cl–
H2O	D	H+	+	OH–
NH3	D	H+	+	NH2 –
HSO4 –	D	H+	+	SO4 2–
Basa	+	Proton	D	Asam Konjugasi
NH3	+	H+	D	NH4 +
H2O	+	H+	D	H3O+
OH–	+	H+	D	H2O
S2–	+	H+	D	HS–

Pasangan asam-basa sehabis terjadi serah-terima proton dinamakan asam basa konjugasi.

Sekarang perhatikan reaksi ionisasi asam fluorida (HF) berikut. Reaksi ini yaitu reaksi asam lemah dalam air dan akan mengalami ionisasi sebagai berikut.

HF(aq) + H₂O(l) D H₃O⁺(aq) + F(aq)

Dari reaksi di atas, H₂O merupakan basa alasannya yaitu mendapatkan ion H⁺ (akseptor proton) dari HF sehingga berubah menjadi H₃O⁺, sedangkan HF merupakan asam alasannya yaitu memperlihatkan ion H⁺ (donor proton) kepada H₂O dan berkembang menjadi ion F-. Jika asam HF bereaksi, maka akan terbentuk basa F^-, sedangkan H₂O bertindak sebagai basa dan membentuk asam H₃O⁺ (H⁺). Dari reaksi kesetimbangan tersebut terdapat dua asam dan dua basa, masing-masing satu pada setiap sisi dari panah.

HF(aq)	+	H2O(l)	D	H3O+(aq)	+	F-(aq)
asam 1		basa 1		asam 2		basa 2

Pasangan antara HF dan F^-, H₂O dan H₃O⁺ disebut pasangan asam basa konjugasi. F^- adalah basa konjugasi dari HF, sedangkan HF yaitu asam konjugasi dari F^-. Pada kesetimbangan ini kita juga melihat bahwa H₂O merupakan basa konjugasi dari H₃O⁺ dan H₃O⁺ adalah asam konjugasi dari H₂O.

Contoh lain reaksi asam basa Bronsted-Lowry juga terjadi pada larutan amonia dalam air dan ionisasi ion NH₄⁺. Reaksi yang terjadi adalah:

NH3(aq)	+	H2O(l)	D	NH4+(aq)	+	OH-(aq)
basa 1		asam 1		asam 2		basa 2

Reksi ionisasi ion NH₄⁺ :

NH4+(aq)	+	H2O(l)	D	NH3(aq)	+	H3O+(aq)
asam 1		basa 1		basa 2		asam 2

Perhatikan reaksi di atas. Ternyata H₂O dapat bersifat asam maupun basa. Zat ibarat ini disebut amfoter, yaitu zat yang sanggup bersifat asam maupun basa.

Konsep asam basa Bronsted-Lowry ini mempunyai kelebihan dibandingkan dengan teori asam basa Arrhenius. Kelebihan tersebut yaitu :

1. Konsep asam basa Bronsted-Lowry tidak terbatas dalam pelarut air, tetapi juga menjelaskan reaksi asam basa dalam pelarut lain
2. Asam basa Bronsted-Lowry sanggup berupa kation dan anion, tidak terbatas pada molekul. Konsep asam basa Bronsted-Lowry sanggup menjelaskan mengapa suatu senyawa atau molekul atau ion bersifat asam.

Anda kini sudah mengetahui Asam Basa Konjugasi. Terima kasih anda sudah berkunjung ke Perpustakaan Cyber.

Referensi :

Premono, S. A. Wardani, dan N. Hidayati. 2009. Kimia : SMA/ MA Kelas XI. Pusat Perbukuan, Departemen Pendidikan Nasional, Jakarta, p. 282.

Referensi Lainnya :

[1] Utami, B. A. Nugroho C. Saputro, L. Mahardiani, S. Yamtinah, dan B. Mulyani. 2009. Kimia 2 : Untuk SMA/MA Kelas XI, Program Ilmu Alam. Pusat Perbukuan, Departemen Pendidikan Nasional, Jakarta, p. 274.