Cara Menghitung, Menentukan Harga Tetapan Kesetimbangan Konsentrasi (Kc), Contoh Soal, Pembahasan, Kimia - Untuk mempermudah memahami pola soal berikut ini, pelajarilah terlebih dahulu bahan mengenai tetapan keseimbangan.
Contoh Soal Menentukan Harga Tetapan Kesetimbangan Konsentrasi (Kc) (1) :
Dalam ruang satu liter, satu mol zat AB direaksikan dengan satu mol zat CD berdasarkan persamaan reaksi:
AB(g) + CD(g) D AD(g) + BC(g)
Setelah kesetimbangan tercapai ternyata tersisa 0,25 mol senyawa CD. Tentukan tetapan kesetimbangan untuk reaksi ini!
Jawaban :
Persamaan reaksi | : | AB(g) | + | CD(g) | D | AD(g) | + | BC(g) |
Mula-mula | : | 1 mol | 1 mol | 0 mol | 0 mol | |||
Bereaksi | : | 0,75 mol | 0,75 mol | - | - | |||
Setimbang | : | 0,25 mol | 0,25 mol | 0,75 mol | 0,75 mol |
• Pada awal reaksi, produk belum terbentuk, jadi terdapat 0 mol produk.
• Diketahui 0,25 mol CD pada keadaan setimbang, berarti mol CD yang bereaksi yaitu 1 – 0,25 = 0,75 mol.
• Mol AB, AD, dan BC yang bereaksi sanggup ditentukan dengan perbandingan mol = perbandingan koefisien CD.
Koefisien AB : AD : BC : CD = mol AB : mol AD : mol BC : mol CD.
• Untuk zat-zat pereaksi (sebelah kiri anak panah), jumlah zat-zat pereaksi makin berkurang, maka :
mol sisa = mol mula-mula – mol bereaksi.
• Untuk zat-zat hasil reaksi/produk (sebelah kanan anak panah), jumlah zat-zat hasil reaksi (produk) makin bertambah, maka :
mol sisa = mol mula-mula + mol bereaksi.
• Untuk memilih harga tetapan kesetimbangan konsentrasi, maka kita tentukan terlebih dahulu konsentrasi zat-zat tersebut, dengan satuan molaritas yaitu M (mol/liter).
[AB] = 0,25/1 = 1/4 M
[AD] = 0,75/1 = 3/4 M
[CD] = 0,25/1 = 1/4 M
[BC] = 0,75/1 = 3/4 M
Contoh Soal Menentukan Harga Tetapan Kesetimbangan Konsentrasi (Kc) (2) :
Diketahui reaksi :
CO(g) + H2O((g) D CO2(g) + H2(g) Kc = 16
Bila 4 mol gas CO direaksikan dengan 4 mol H2O dalam ruang 1 liter, berapa mol gas CO2 dan H2 yang terbentuk?
Penyelesaian :
Persamaan reaksi | : | CO(g) | + | H2O(g) | D | CO2(g) | + | H2(g) |
Mula-mula | : | 4 mol | 4 mol | 0 mol | 0 mol | |||
Bereaksi | : | x mol | x mol | - | - | |||
Setimbang | : | 4 – x mol | 4 – x mol | x mol | x mol |
[CO] = (4 – x)/1 = (4 – x) M
[H2O] = (4 – x)/1 = (4 – x) M
[CO2] = x/1 = x M
[H2] = x/1 = x M
Kc =
16 =
16 =
(ruas kiri dan ruas kanan ditarik akar)
4 =
x = mol
Anda kini sudah mengetahui Cara Menentukan Harga Tetapan Kesetimbangan. Terima kasih anda sudah berkunjung ke Perpustakaan Cyber.
Referensi :
Utami, B. A. Nugroho C. Saputro, L. Mahardiani, S. Yamtinah, dan B. Mulyani. 2009. Kimia 2 : Untuk SMA/MA Kelas XI, Program Ilmu Alam. Pusat Perbukuan, Departemen Pendidikan Nasional, Jakarta, p. 274.
No comments:
Post a Comment