Pintar Pelajaran Suara Aturan Raoult, Rumus, Pola Soal, Tekanan Uap Jenuh Larutan, Kimia

Bunyi Hukum Raoult, Rumus, Contoh Soal, Tekanan Uap Jenuh Larutan, Kimia - Tekanan uap larutan yang mengandung zat terlarut non volatile telah dikaji oleh Francois M. Raoult, sehingga dihasilkan Hukum Raoult. Dalam bentuk persamaan dinyatakan sebagai berikut.

P_larutan = X_pelarut . P^o_pelarut

Keterangan :

P_larutan = tekanan uap larutan

X_pelarut = fraksi mol pelarut

P^o_pelarut = tekanan uap pelarut murni

Secara matematis, Hukum Raoult merupakan persamaan linear :

Y = mX

Keterangan :

Y = P_larutan

m = P^o_pelarut

X = X_pelarut

Jika P_larutan diekstrapolasikan terhadap X_pelarut, akan dihasilkan garis lurus dengan kemiringan menunjukkan P^o_pelarut (Gambar 1).

Gambar 1. Hubungan tekanan uap larutan terhadap fraksi mol pelarut.

Penurunan tekanan uap (ΔP) pelarut akhir adanya zat terlarut non volatil sanggup dihitung dari Hukum Raoult, yaitu :

P_larutan = X_pelarut . P^o_pelarut

Oleh alasannya ialah (X_pelarut + X_terlarut) = 1, atau (X_pelarut = 1 – X_terlarut) maka :

P_larutan = (1 – X_terlarut) P^o_pelarut = P^o_pelarut – X_terlarut . P^o_pelarut

Dengan menata ulang persamaan di atas, diperoleh :

P^o_pelarut – P_larutan = X_terlarut . P^o_pelarut

(P^o_pelarut – P_larutan) ialah selisih antara tekanan uap pelarut murni dan tekanan uap larutan (ΔP). Jadi, penurunan tekanan uap pelarut murni sanggup dirumuskan sebagai berikut.

ΔP = X_terlarut . P^o_pelarut

Francois Marie Raoult ialah spesialis kimia-fisika Prancis. Pada 1886 ia berhasil menemukan kekerabatan antara tekanan uap larutan dan zat terlarut. Hubungan tersebut diungkapkan dalam bentuk persamaan yang dikenal dengan Hukum Raoult.

Contoh Soal Menghitung Tekanan Uap Larutan 1 :

Hitunglah penurunan tekanan uap yang dibentuk dari pelarutan 9,5 g tiourea (M_r = 76) ke dalam 90 g air (tekanan uap air pada 25 °C ialah 23,76 mmHg).

Jawaban :

• Hitung fraksi mol masing-masing zat

• Tentukan tekanan uap larutan memakai Hukum Raoult

• Tentukan ΔP

Jumlah mol masing-masing zat ialah :

mol tiourea = 9,5 g / 76 g mol^-1 = 0,125 mol

mol air = 90 g / 18 g mol^-1 = 5 mol

Fraksi mol air ialah : 

X_air =  = 0,975

P_larutan = X_air . P°_air = (0,975) (23,76 mmHg) = 23,166 mmHg

Jadi, tekanan uap air turun dengan adanya tiourea. Besarnya penurunan tekanan uap ialah :

ΔP = (23,76 – 23,166) mmHg = 0,59 mmHg

Tekanan uap larutan sanggup dipakai untuk memilih massa molekul relatif zat terlarut. Dengan menata ulang persamaan Hukum Raoult maka diperoleh fraksi mol pelarut, yaitu:

X_pelarut = P_larutan / P^o_pelarut

Berdasarkan fraksi mol pelarut, mol zat terlarut sanggup diketahui sehingga massa molekul relatifnya sanggup ditentukan.

X_pelarut =  ; atau,

mol terlarut = mol pelarut 

Dengan demikian, persamaan untuk memilih massa molekul relatif zat terlarut ialah :

M_r terlarut = 

Contoh Soal Menentukan M_r dari Tekanan Uap Larutan 2 :

Urea sebanyak 12 g dilarutkan dalam 90 g air pada 40 °C, tekanan uap larutan ialah 53,17 mmHg. Jika tekanan uap air murni pada suhu tersebut 55,3 mmHg, berapakah M_r urea?

Pembahasan :

Tahap : 

(1) Hitung fraksi mol air memakai Hukum Raoult

(2) Hitung mol urea menurut fraksi mol air

(3) Hitung Mr urea

Fraksi mol air :

X_air = P_larutan / P^o_pelarut = 53,17 mmHg / 55,3mmHg = 0,96

mol air = 90 g / 18 g mol^-1 = 5 mol

Jumlah mol urea:

mol urea = mol air  = 5 mol  = 0,2 mol

M_r urea = 12 g / 0,2 mol = 60 g mol^-1

Jadi, massa molekul relatif urea ialah 60.

Anda kini sudah mengetahui Hukum Raoult. Terima kasih anda sudah berkunjung ke Perpustakaan Cyber.

Referensi :

Sunarya, Y. dan A. Setiabudi. 2009. Praktis dan Aktif Belajar Kimia 3 : Untuk Kelas XII Sekolah Menengah Atas / Madrasah Aliyah. Pusat Perbukuan, Departemen Pendidikan Nasional, Jakarta, p. 298.