Pintar Pelajaran Pengertian Molalitas, M, Rumus, Referensi Soal, Kemolalan, Larutan, Kimia

Pengertian Molalitas, m, Rumus, Contoh Soal, Kemolalan, Larutan, Kimia - Molalitas yaitu jumlah mol zat terlarut di dalam setiap 1 kg (1.000 gram) pelarut.

Molalitas sanggup dirumuskan :

m = n/p

dengan : 

m = molalitas

n = mol zat terlarut

p = massa zat pelarut (kg)

Bila g gram zat terlarut dilarutkan dalam p gram zat pelarut dengan massa rumus relatif (Mr), maka molalitas sanggup juga dirumuskan menjadi :

m = 

dengan : 

g = massa zat terlarut (gram)

p = massa zat pelarut (gram)

Mr = massa rumus zat terlarut

Contoh Soal Molalitas 1 :

Sebanyak 1,8 gram glukosa, C₆H₁₂O₆ dilarutkan ke dalam 100 gram air (A_r C =12, H = 1, O = 16). Tentukan molalitas larutan glukosa tersebut!

Jawaban :

m = 

m = 

m = 0,1

Jadi, molalitas C₆H₁₂O₆ = 0,1 m.

Contoh Soal Molalitas 2 :

Tentukan banyaknya (gram) NaOH yang harus dilarutkan dalam 1 liter air (air = 1,00 g/mL) biar diperoleh NaOH 0,25 m.

Pembahasan :

1 L air = 1.000 mL = 1.000 g (karena ρ air = 1,00 g/mL)

m_NaOH = 

0,25 = 

0,25 = g/40

g = 0,25 x 40 = 10 gram

Jadi, banyaknya NaOH yang dibutuhkan yaitu 10 gram.

Contoh Soal Molalitas 3 :

Tentukan berapa mL volume air yang dibutuhkan untuk melarutkan 4,9 gram H₂SO₄ yang konsentrasinya 0,25 M (A_r H = 1; S = 32; O =16)!

Penyelesaian :

m = 

0,25 = 

p = 20 gram (20 mL)

Jadi, volume air = 20 mL.

Anda kini sudah mengetahui Molalitas. Terima kasih anda sudah berkunjung ke Perpustakaan Cyber.

Referensi :

Utami, B. A. Nugroho C. Saputro, L. Mahardiani, S. Yamtinah, dan B. Mulyani. 2009. Kimia 3 : Untuk SMA/MA Kelas XII, Program Ilmu Alam. Pusat Perbukuan, Departemen Pendidikan Nasional, Jakarta, p. 210.