Pintar Pelajaran Kekerabatan Antara Kelarutan (S) Dan Hasil Kali Kelarutan (Ksp), Referensi Soal, Pembahasan, Kimia

Hubungan antara Kelarutan (s) dan Hasil Kali Kelarutan (Ksp), Contoh Soal, Pembahasan, Kimia - Pada subbab sebelumnya, kalian telah mengetahui bahwa kelarutan yakni nilai konsentrasi maksimum yang sanggup dicapai oleh suatu zat dalam larutan. Jadi, kelarutan dipakai untuk menyatakan jumlah maksimum zat yang sanggup larut dalam larutan jenuh. Karena kelarutan (s) dan hasil kali kelarutan (K_sp) dihitung pada larutan jenuh yang sama, maka antara s dan K_sp terdapat hubungan yang erat.

Agar kalian lebih memahami uraian di atas, perhatikan rujukan berikut. 

Suatu senyawa Ag₂CrO₄ dilarutkan dalam air. Untuk menghitung besar hasil kali kelarutan, terlebih dahulu kita memilih besar kelarutan tiap-tiap zat. Misalnya, kelarutan Ag₂CrO₄ dilambangkan dengan abjad s (mol/L), maka harga K_spnya sebagai berikut.

Ag2CrO4(s)	D	2 Ag+(aq)	+	CrO42-(aq)
s		2s		s

K_sp = [2s]² [s] = 4s³

Selanjutnya, kalian akan mempelajari harga kelarutan dan hasil kali kelarutan pada senyawa A_xB_y. Secara umum, jikalau larutan jenuh dari senyawa ion A_xB_y mempunyai kelarutan M, maka senyawa tersebut akan terionisasi dalam air. Perhatikan reaksi kesetimbangan berikut.

A_xB_y(s) D x A^y+(aq) + y B^x–(aq)

Jika harga kelarutan s dari senyawa A_xB_y sebesar s M, maka sanggup ditentukan besar konsentrasi ion A^y+ dan ion B^x– sebagai berikut.

AxBy(s)	D	x Ay+(aq)	+	y Bx–(aq)
s M		x s M		y s M

Dari persamaan di atas, diperoleh besar harga Ksp, yaitu:

K_sp = [A^y+]^x [B^x–]^y

K_sp = (x s)^x (y s)^y

K_sp = x^x . y^y . (s)^{x + y}

Jadi, untuk reaksi kesetimbangan A_xB_y(s) D x A^y+(aq) + y B^x–(aq) diperoleh :

1. Hasil kali kelarutan senyawa A_xB_y.

K_sp = [A^y+]^x [B^x–]^y

2. Kelarutan senyawa A_xB_y.

Lalu, bagaimana penerapan persamaan di atas pada soal? Perhatikan dengan seksama rujukan soal berikut.

Contoh Soal 1 :

Pada suhu 18 °C, 100 mL larutan jenuh MgCl₂ diuapkan dan diperoleh 7,6 mg MgCl₂ padat. Berapakah harga K_sp MgCl₂ ? (Mg = 24; Cl = 35,5)

Penyelesaian.

Diketahui : 

Volume larutan MgCl₂ = 100 mI,.

Berat MgCl₂ padat 7,6 mg.

Ditanyakan: Harga K_sp = ...?

Jawaban :

Mula-mula ditentukan kelarutan MgCl₂, lalu dihubungkan dengan konsentrasi ion Mg²⁺ dan konsentrasi ion F.

7,6 mg MgCl₂ = 

n = 8 x 10^-5 mol

s = (8 x 10^-5 mol) / 0,1 L = 8 x 10^-4 mol L^-1

MgCl2(s)	D	Mg2+(aq)	+	2Cl-(aq)
s		s		s

K_sp MgCl₂ = [Mg²⁺] [Cl^-]² = s (2s)² = 4s³ = 4 (8 x 10^-4)³ = 2,048 x 10^-9

Jadi, harga MgCl₂ adalah 2,048 x l0^-9.

Nah teman-teman, tentunya kalian sudah paham sekali mengenai hubungan kelarutan dan hasil kali kelarutan (K_sp), bukan? Untuk menambah pengetahuan kalian wacana harga K_sp beberapa senyawa, perhatikan Tabel 1. berikut.

Tabel 1. Tetapan Hasil Kali Kelarutan Pada Suhu 25 °C.

Iodida	Ksp
AgIO3	3,1 x 10–8
CuIO3	1,4 x 10–7
Pb(IO3)2	2,6 x 10–13
AgI	1,5 x 10–16
CuI	5,1 x 10–12
PbI2	1,4 x 10–8
Hg2I2	1,2 x 10–28
Flourida	Ksp
BaF2	1,7 x 10–6
CaF2	3,9 x 10–11
MgF2	6,6 x 10–9
PbF2	3,6 x 10–8
SrF2	2,8 x 10–9
Bromida	Ksp
AgBr	7,7 x 10–13
CuBr	4,2 x 10–8
Hg2Br2	1,3 x 10–21
Kromat	Ksp
Ag2CrO4	1,9 x 10–12
BaCrO4	2,1 x 10–10
PbCrO4	1,8 x 10–14
Oksalat	Ksp
CuC2O4	2,9 x 10–8
FeC2O4	2,1 x 10–7
MgC2O4	8,6 x 10–5
PbC2O4	2,7 x 10–11
SrC2O4	5,6 x 10–8
Klorida	Ksp
AgCl	1,6 x 10–10
CuCl	1,0 x 10–6
Hg2Cl2	2 x 10–18
Hidroksida	Ksp
AgOH	1,5 x 10–8
Al(OH)3	3,7 x 10–15
Fe(OH)3	1,1 x 10–36
Fe(OH)2	1,6 x 10–14
Mg(OH)2	1,2 x 10–11
Mn(OH)2	2 x 10–13
Zn(OH)2	4,5 x 10–17
Sulfat	Ksp
BaSO4	1,1 x 10–10
CaSO4	2,4 x 10–5
PbSO4	1,1 x 10–8
Karbonat	Ksp
Ag2CO3	6,2 x 10–12
BaCO3	8,1 x 10–9
CaCO3	8,7 x 10–9
PbCO3	3,3 x 10–14
MgCO3	4,0 x 10–5
SrCO3	1,6 x 10–9
Oxtoby, 2001, hlm. 348

Anda kini sudah mengetahui Hubungan antara Kelarutan (s) dan Hasil Kali Kelarutan (Ksp). Terima kasih anda sudah berkunjung ke Perpustakaan Cyber.

Referensi :

Premono, S. A. Wardani, dan N. Hidayati. 2009. Kimia : SMA/ MA Kelas XI. Pusat Perbukuan, Departemen Pendidikan Nasional, Jakarta, p. 282.