Pintar Pelajaran Jenis-Jenis Reaksi Asam Basa, Oksida, Contoh, Larutan Elektrolit, Stoikiometri, Kimia

Jenis-jenis Reaksi Asam Basa, Oksida, Contoh, Larutan Elektrolit, Stoikiometri, Kimia - Asam dan basa telah diketahui dan dicirikan semenjak zaman dahulu. Kalian tentu masih ingat bahwa asam maupun basa juga tergolong dalam elektrolit, baik berpengaruh maupun lemah. Secara umum, yang termasuk elektrolit berpengaruh yaitu asam dan basa yang kuat, antara lain HCl, NaOH, H₂SO₄, BaCl₂, KOH, dan MgCl₂, sedangkan yang termasuk elektrolit lemah yaitu asam dan basa lemah, di antaranya CH₃COOH, NH₄OH, dan HCN.

Bagaimana dengan air? Dalam air murni, terdapat ion hidrogen (H⁺) dan ion hidroksida (OH^-) dalam jumlah yang sama, yang timbul dari ionisasi partial air. Menurut Arrhenius, asam yaitu zat yang jikalau dilarutkan dalam air akan menambah jumlah hidrogen yang sudah ada dalam air murni, sedangkan basa didefinisikan sebagai zat yang jikalau dilarutkan dalam air akan menambah ion hidroksida dalam air murni tersebut.

Adapun reaksi asam basa dibedakan menjadi 2 macam, yaitu:

a. Reaksi antara asam dengan basa

Contoh reaksi asam basa yang termasuk dalam larutan elektrolit yaitu reaksi antara asam klorida dengan natrium hidroksida. Persamaan reaksi molekulernya dituliskan sebagai berikut.

HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l)

Persamaan reaksi ionnya :

H⁺(aq) + Cl^-(aq) + Na⁺(aq) + OH^-(aq) → Na⁺(aq) + Cl^-(aq) + H₂O(1)

Persamaan simpulan ioniknya dituliskan sebagai berikut.

H⁺(aq) + OH^-(aq) → H₂O(l)

b. Reaksi antara oksida asam dengan basa

Contoh reaksinya antara kalium hidroksida dengan asam asetat. Persamaan reaksi molekulernya sanggup dituliskan sebagai berikut.

KOH(aq) + CH₃COOH(aq) → CH₃COOK(aq) + H₂O(1)

Persamaan reaksi ionnya :

K⁺(aq) + OH^-(aq) + CH₃COO^-(aq) + H⁺(aq) → CH₃COO^-(aq) + K⁺(aq) + H₂O(l)

Persamaan simpulan ioniknya :

OH^-(aq) + H⁺(aq) → H₂O(1)

• Teori Asam Basa Bronsted-Lowry 

Asam : pemberi 

Basa : penerima

• Asam Basa Konjugasi 

Asam konjugasi : kelebihan 1 H⁺ terhadap basanya

Basa konjugasi: kekurangan 1 H⁺ terhadap asamnya

• Teori Asam Basa Lewis

Asam : peserta pasangan elektron bebas

Basa : pemberi pasangan elektron bebas

Anda kini sudah mengetahui Reaksi Asam Basa. Terima kasih anda sudah berkunjung ke Perpustakaan Cyber.

Referensi :

Premono, S. A. Wardani, dan N. Hidayati. 2009. Kimia : SMA/ MA Kelas XI. Pusat Perbukuan, Departemen Pendidikan Nasional, Jakarta, p. 282.