Contoh Jenis Larutan Buffer Asam dan Basa, Cara Menentukan Larutan Penyangga, Soal, Pembahasan, Kimia - Larutan penyangga dibedakan atas larutan penyangga asam dan larutan penyangga basa.
a. Larutan penyangga asam yakni larutan buffer yang mengandung suatu asam lemah (HA) dengan basa konjugasinya (A-).
Contoh :
CH3COOH + NaCH3COO (komponen bufer : CH3COOH dan CH3COO–)
b. Larutan penyangga basa yakni larutan buffer yang mengandung basa lemah (B) dengan asam konjugasinya (BH+).
Contoh :
NH3 + NH4Cl (komponen bufer : NH3 dan NH4+)
Contoh Soal Menentukan Larutan Penyangga :
Periksalah apakah adonan larutan berikut bersifat penyangga atau tidak.
a. 50 mL larutan CH3COOH 0,1 M + 50 mL larutan Ca(CH3COO)2 0,1 M
b. 50 mL larutan CH3COOH 0,1 M + 50 mL larutan NaOH 0,2 M
c. 50 mL larutan CH3COOH 0,1 M + 50 mL larutan NaOH 0,1 M
Jawaban :
a. Campuran dari 50 mL larutan CH3COOH 0,1 M dengan 50 mL larutan Ca(CH3COO)2 0,1 M bersifat penyangga alasannya yakni mengandung asam lemah (CH3COOH) dan basa konjugasinya, yaitu ion CH3COO– yang berasal dari Ca(CH3COO)2.
b. Campuran dari 50 mL larutan CH3COOH 0,1 M dengan 50 mL larutan NaOH 0,2 M tidak bersifat penyangga karena CH3COOH tidak bersisa.
CH3COOH | + | OH– | → | CH3COO– | + | H2O | ||
Awal | : | 5 mmol | 10 mmol | - | - | |||
Reaksi | : | –5 mmol | –5 mmol | +5 mmol | +5 mmol | |||
Akhir | : | - | –5 mmol | 5 mmol | 5 mmol |
c. Campuran dari 50 mL larutan CH3COOH 0,1 M dengan 50 mL larutan NaOH 0,1 M bersifat penyangga karena CH3COOH akan bereaksi dengan sebagian ion OH– dari NaOH membentuk ion CH3COO–.
CH3COOH | + | OH– | → | CH3COO– | + | H2O | ||
Awal | : | 10 mmol | 5 mmol | - | - | |||
Reaksi | : | –5 mmol | –5 mmol | +5 mmol | +5 mmol | |||
Akhir | : | 5 mmol | - | 5 mmol | 5 mmol |
Jadi, dalam adonan terdapat 5 mmol CH3COOH (suatu asam lemah) dan 5 mmol ion CH3COO– (basa konjugasi dari CH3COOH).
Anda kini sudah mengetahui Jenis Larutan Buffer. Terima kasih anda sudah berkunjung ke Perpustakaan Cyber.
Referensi :
Utami, B. A. Nugroho C. Saputro, L. Mahardiani, S. Yamtinah, dan B. Mulyani. 2009. Kimia 2 : Untuk SMA/MA Kelas XI, Program Ilmu Alam. Pusat Perbukuan, Departemen Pendidikan Nasional, Jakarta, p. 274.
No comments:
Post a Comment