Pintar Pelajaran Cara Menghitung Ph Dan Poh Larutan Penyangga Buffer Asam Dan Basa, Rumus Menentukan, Tumpuan Soal, Pembahasan, Kimia

Cara Menghitung pH dan pOH Larutan Penyangga Buffer Asam dan Basa, Rumus Menentukan, Contoh Soal, Pembahasan, Kimia - Sebelumnya, pelajarilah terlebih dahulu bahan perihal jenis larutan penyangga.

A. Larutan Penyangga Asam

Marilah kita tinjau larutan yang mengandung adonan asam lemah dengan basa konjugasinya, misalnya CH₃COOH dengan CH₃COO^–. Kita ketahui bahwa hampir semua ion CH₃COO^– dalam larutan berasal dari garam sebab CH₃COOH hanya sedikit sekali yang terionisasi (James E. Brady, 1990).

CH₃COOH D CH₃COO^– + H⁺

K_a = 

[H⁺] = K_a . 

–log [H⁺] = –log K_a – log 

pH = pK_a – log 

Karena dalam satu larutan mengandung CH₃COOH dan CH₃COO^–, maka rumus di atas sanggup ditulis :

pH = pK_a – log 

dengan : 

K_a = tetapan ionisasi asam lemah

a = jumlah mol asam lemah

g = jumlah mol basa konjugasi

B. Larutan Penyangga Basa

Sekarang marilah kita tinjau larutan yang mengandung basa lemah dengan asam konjugasinya. Misalnya, NH₃ dan NH₄⁺ yang berasal dari garam (James E. Brady, 1990).

NH₃ + H₂O D NH₄⁺ + OH^–

K_b = 

[OH^–] = K_b . 

–log [OH^–] = – log K_b – log 

pOH = pK_b – log 

Karena dalam satu larutan mengandung NH₃ dan NH₄⁺, maka rumus di atas sanggup di tulis :

pOH = pKb – log 

dengan : 

K_b = tetapan ionisasi basa lemah

b = jumlah mol basa lemah

g = jumlah mol asam konjugasi

Contoh Soal Menghitung pH dan pOH Larutan Penyangga (Buffer) 1 :

Sebanyak 50 mL larutan NH₃ 0,1 M (K_b = 10–5) dicampur dengan 100 mL larutan NH₄Cl 0,5 M. Hitunglah pH larutan tersebut!

Jawaban :

50 mL NH₃ 0,1 M + 100 mL NH4Cl 0,5 M

mol NH₃ = 50 mL × 0,1 mmol/mL = 5 mmol

mol NH₄Cl = 100 mL × 0,5 mmol/mL = 50 mmol

pOH = pKb – log 

pOH = 5 – log 

pOH = 5 – log 0,1

pOH = 5 +1 = 5

pH = 14 – pOH = 14 – 6 = 8

Contoh Soal Mengukur pH dan pOH Larutan Penyangga (Buffer) 2 :

Tentukan pH larutan penyangga yang dibentuk dengan mencampurkan 50 mL larutan CH₃COOH 0,1 M dengan 50 mL larutan NaCH₃COO 0,1 M. (K_a CH₃COOH = 1,8 × 10^–5)

Penyelesaian :

50 mL CH₃COOH 0,1 M + 50 mL NaCH3COO 0,1 M

mol CH₃COOH = 50 mL × 0,1 mmol/mL= 5 mmol

mol NaCH₃COO = 50 mL × 0,1 mmol/mL= 5 mmol

pH = pK_a – log 

pH = – log 1,8 × 10^–5 – log 

pH = – log 1,8 × 10^–5

pH = 5 – log 1,8 = 4,75

Anda kini sudah mengetahui Cara Menghitung pH dan pOH Larutan Penyangga. Terima kasih anda sudah berkunjung ke Perpustakaan Cyber.

Referensi :

Utami, B. A. Nugroho C. Saputro, L. Mahardiani, S. Yamtinah, dan B. Mulyani. 2009. Kimia 2 : Untuk SMA/MA Kelas XI, Program Ilmu Alam. Pusat Perbukuan, Departemen Pendidikan Nasional, Jakarta, p. 274.