Pintar Pelajaran Sifat Kimia Dan Fisika Golongan Via, 6A, Unsur, Oksigen Dan Belerang, Tabel, Contoh, Reaksi

Sifat Kimia dan Fisika fisika-golongan-via-6a" target="_blank">Golongan VIA, 6A, Unsur, Oksigen dan Belerang, Tabel, Contoh, Reaksi - Oksigen dan sulfur merupakan unsur-unsur golongan VIA. Anggota golongan VIA yang lain ialah selenium (Se), tellurium (Te), polonium (Po). Oksigen dan sulfur ialah dua unsur yang sangat umum di antara unsur-unsur golongan VI A.

a. Sifat Fisika Oksigen dan Belerang

Perhatikan sifat fisika dari oksigen dan sulfur pada tabel berikut.

Tabel 1. Sifat Fisika Oksigen dan Belerang

Sifat	Oksigen	Belerang
Massa atom relatif	15,99	32,064
Nomor atom	8	16
Konfigurasi elektron	(He)2s22p4	(Ne)3s23p4
Jari-jari atom (nm)	0,074	0,103
Jari-jari ion X2¯ (nm)	0,140	0,184
Keelektronegatifan	3,5	2,5
Energi ionisasi I (kJmol-1)	1.316	1.006
Energi ionisasi II (kJmol-1)	3.396	2.226
Kerapatan (gcm-1)	1,27 (padatan)	2,06 (rombik)
Titik leleh (°C)	-218,9	119 (monoklin)
Titik didih (°C)	-182,9	444,6
Potensial elektrode (V)	+0,401	-0,48

b. Sifat Kimia Oksigen dan Belerang

1) Sifat Kimia Oksigen

Oksigen membentuk senyawa dengan semua unsur, kecuali gas-gas mulia ringan. Biasanya oksigen bereaksi dengan logam membentuk ikatan yang bersifat ionik dan bereaksi dengan bukan logam membentuk ikatan yang bersifat kovalen sehingga akan membentuk oksida.

Terdapat enam macam oksida, yaitu:

a) Oksida asam

Oksida asam ialah oksida dari unsur nonlogam dan oksida unsur blok d dengan bilangan oksidasi besar.

SO₃(aq) + H₂O(l) → 2H⁺(aq) + SO₄²¯(aq)

CO₂(g) + H₂O(l) → 2H⁺(aq) + CO₃²¯(aq)

CrO₃(s) + H₂O(l) → 2H⁺(aq) + CrO₄²¯(aq)

b) Oksida basa, dengan air membentuk basa.

CaO(s) + H₂O(l) → Ca²⁺(aq) + 2OH¯(aq)

Na₂O(s) + H₂O(l) → 2Na⁺(aq) + 2OH¯(aq)

c) Oksida amfoter, oksida ini sanggup bereaksi dengan asam atau basa.

ZnO(s) + 2HCl(aq) → ZnCl₂(s) + H₂O(l)

ZnO(s) + 2OH¯(aq) → Zn(OH)₄²¯(aq)

d) Oksida netral

Oksida ini tidak bereaksi dengan asam maupun basa, misal NO, N₂O, dan CO.

e) Oksida campuran

Oksida ini merupakan adonan dari oksida sederhana, misalnya P₃O₄ merupakan adonan PbO (dua bagian) dan PbO₂ (satu bagian).

f) Peroksida dan superperoksida

Oksigen membentuk peroksida H₂O₂, N₂O₂ dan BaO₂ dengan bilangan oksidasi oksigen –1 serta RbO₂, CsO₂ dengan bilangan oksidasi oksigen –1/2.

2) Sifat Kimia Belerang

Belerang hanya memerlukan dua elektron lagi untuk mencapai konfigurasi s²p⁴ dari gas mulia. Jika sulfur bereaksi dengan logam maka sulfur bertindak sebagai akseptor elektron. Belerang gampang bereaksi dengan semua unsur kecuali emas, platinum dan gas mulia.

Reaksi-reaksi pada belerang, antara lain ibarat berikut.

a) Dengan logam

Belerang bereaksi lebih berpengaruh dengan logam.

Contoh: Fe(s) + S(s) → FeS(s)

b) Reaksi dengan nonlogam

Belerang bereaksi dengan karbon panas membentuk karbon disulfida.

C(s) + S(s) → CS₂(s)

c) Belerang bereaksi dengan oksigen membentuk oksida gas yaitu SO₂ dan SO₃.

d) Belerang bereaksi dengan halogen membentuk sulfur monoklorida, dan sulfur heksa fluorida.

e) Bila gas hidrogen dialirkan dalam bentuk gelembung-gelembung melalui sulfur yang meleleh, maka akan terbentuk gas hidrogen sulfida.

H₂(g) + S(s) → H₂S(g)

Anda kini sudah mengetahui Golongan VIA. Terima kasih anda sudah berkunjung ke Perpustakaan Cyber.

Referensi :

Sukmanawati, W. 2009. Kimia 3 : Untuk SMA/ MA Kelas XII. Pusat Perbukuan, Departemen Pendidikan Nasional, Jakarta, p. 266.