Pintar Pelajaran Cara Menuliskan Dan Menyetarakan Persamaan Reaksi, Menghitung Jumlah Mol, Perbandingan Koefisien, Stoikiometri Larutan, Kimia

Cara Menuliskan dan Menyetarakan Persamaan Reaksi, Menghitung Jumlah Mol, Perbandingan Koefisien, Stoikiometri Larutan, Kimia - Batu kapur maupun kapur tulis tersusun atas kalsium karbonat. Kalsium karbonat dibentuk dari kalsium klorida (CaCl₂) yang ditambahkan ke dalam natrium karbonat (Na₂CO₃) sesuai reaksi berikut.

CaCl₂(aq) + Na₂CO₃(aq) → CaCO₃(s) + 2NaCl(s)

Bagaimanakah memilih jumlah zat reaktan yang diharapkan semoga reaksi berjalan sempurna? Soal-soal mengenai bahan ini sanggup diselesaikan dengan cara hitungan kimia sederhana yang menyangkut kekerabatan kuantitas antara suatu komponen dengan komponen lain dalam suatu reaksi.

Agar perhitungan benar, maka perhatikanlah langkah-langkah berikut.

1. Menuliskan persamaan reaksinya

Semua reaktan dan produk disertakan. Persamaan ditulis dalam bentuk persamaan molekuler.

2. Menyetarakan persamaan reaksi

Penyetaraan dilakukan dengan menambahkan koefisien yang sesuai semoga tidak ada atom yang hilang

3. Menghitung jumlah mol yang diketahui

Mol sanggup dihitung dengan rumus-rumus dasar yang sudah diberikan, semisal rumus berikut.

Mol = gram / Mr

Mol = volume x molaritas

4. Memahami bahwa perbandingan koefisien reaksi menyatakan perbandingan mol

Dalam hal ini dinyatakan bahwa koefisien sebanding dengan jumlah mol, artinya molekul dengan koefisien sama mempunyai mol yang sama pula.

5. Menghitung senyawa yang ditanyakan

Dengan rumus-rumus dasar, kalian sanggup menghitung hasil akhirnya. Agar kalian lebih paham dengan langkah-langkah yang sudah dijelaskan di atas, coba perhatikan teladan soal berikut ini.

Contoh Soal :

Berapa mL CaCl₂ 0,25 M yang diharapkan untuk sanggup bereaksi secara tepat dengan 50 mL larutan Na₂CO₃ 0,15 M.

Jawaban :

Untuk menjawabnya kita ikuti langkah-langkah menyerupai dijelaskan di depan.

Langkah 1 : Menuliskan persamaan reaksinya.

Semua pereaksi dan hasil pereaksi dituliskan dalam persamaan reaksi sehingga menghasilkan persamaan molekuler sebagaimana tertulis di bawah mi.

CaCl₂(aq) + Na₂CO₃(aq) → CaCO₃(s) + NaCl(aq)

Langkah 2 : Menyetarakan persamaan reaksinya.

Kita lihat, reaksi belum sctara alasannya yaitu jumlah ion Na dan ion Cl di sebelah kanan dengan sebelah kiri belum sama. Kita tambahkan koefisien 2 di bab NaCl semoga reaksi setara.

CaCl₂(aq) + Na₂CO₃(aq) → CaCO₃(s) + 2NaCl(aq)

Langkah 3 : Menghitung jumlah mot zat yang diketahui.

Karena zat yang terlibat dalam reaksi berada dalam bentuk larutan, maka mol larutan sanggup dinyatakan sebagai:

n = V . M 

dimana : 

n = jumlah mol

V = volume (liter)

M = molaritas larutan

Mol Na₂CO₃ = V x M = 50 mI, x 0,15 M = 7,5 mmol

Langkah 4 : Memahami bahwa perbandingan koefisien reaksi menyatakan perbandingan mol.

Karena koefisien CaCl₂ ban Na₂CO₃ sama, maka jumlah molnya juga sama sehingga mol CaCl₂ = mol Na₂CO₃ = 7,5 mmol

Langkah 5 : Menghitung jumlah rat yang ditanyakan.

Volume CaCl₂ = mol : M = 7,5: 0,25 = 30 mL.

• Mol = gram : Mr

• Dalam keadaan standar, liter STP = mol x 22,4

• PV = n x R x T

dengan :

P = tekanan gas (atm), 

V = volume gas (L), 

n = jumlah mol gas, 

R = tetapan gas (0,082 L mol^-1 K^-1), 

T = suhu mutlak gas (K) = 273 + suhu Celcius

Dalam sebuah persamaan reaksi menyerupai yang telah tertulis di atas, minimal ada 2 pereaksi dalam setiap reaksi. Dengan bekal stoikiometri larutan, kita sanggup menghitung mol pereaksi dan hasil reaksi. Masing-masing pereaksi tidak selalu mempunyai jumlah mol yang sama untuk menghasilkan suatu produk. Apabila perbandingan mol pereaksi tidak sama apa yang akan terjadi? Pada uraian berikut ini kita sanggup menemukan jawabannya.

(Baca : Cara Menentukan Pereaksi Pembatas dalam Stoikiometri)

Anda kini sudah mengetahui Cara Menuliskan dan Menyetarakan Persamaan Reaksi. Terima kasih anda sudah berkunjung ke Perpustakaan Cyber.

Referensi :

Premono, S. A. Wardani, dan N. Hidayati. 2009. Kimia : SMA/ MA Kelas XI. Pusat Perbukuan, Departemen Pendidikan Nasional, Jakarta, p. 282.