Pintar Pelajaran Tetapan Kesetimbangan Pada Tekanan Parsial Gas, Kp, Pola Soal, Pembahasan, Kimia

Tetapan Kesetimbangan pada Tekanan Parsial Gas, K_p, Contoh Soal, Pembahasan, Kimia - Tetapan kesetimbangan berdasarkan tekanan gas dinyatakan dengan notasi K_p, yakni hasil kali tekanan parsial gas-gas hasil reaksi dibagi dengan hasil kali tekanan parsial gas-gas pereaksi, masing-masing tekanan parsial gas dipangkatkan koefisiennya berdasarkan persamaan reaksi.

Menurut persamaan reaksi :

mA(g) + nB(g) D pC(g) + qD(g)

maka :

dengan :

K_p = tetapan kesetimbangan tekanan gas

P_A = tekanan parsial gas A (atm) = (mol A / mol total) x P_total

P_B = tekanan parsial gas B (atm) = (mol B / mol total) x P_total

P_C = tekanan parsial gas C (atm) = (mol C / mol total) x P_total

P_D = tekanan parsial gas D (atm) = (mol D / mol total) x P_total

Contoh Soal Tetapan Kesetimbangan Parsial Gas :

Dalam ruang 2 liter terdapat 5 mol gas amonia (NH₃) yang terurai sesuai reaksi:

2NH₃(g) D N₂(g) + 3H₂(g)

Pada keadaan setimbang terdapat 2 mol NH₃. Tentukan:

a. besarnya derajat disosiasi (α)

b. K_c

c. K_p jika tekanan total sebesar 2 atm

Jawaban :

Persamaan reaksi	:	2NH3(g)	D	N2(g)	+	3H2(g)
Mula-mula	:	5 mol		0 mol		0 mol
Bereaksi	:	3 mol	→	1,5 mol		4,5 mol
Sisa (setimbang)	:	2 mol		1,5 mol		4,5 mol

a. α = mol NH₃ bereaksi (terurai) / mol NH₃ mula-mula = (3/5) x 100 % = 60%

b. • Mol N₂ bereaksi dan mol H₂ bereaksi sanggup ditentukan dengan perbandingan koefisien.

• Mol N₂ bereaksi = (koefisien N₂/ koefisien NH₃) x mol NH₃ = (1/2) x 3 = 1,5 mol

• mol H₂ bereaksi = (koefisien H₂ / koefisien NH₃) x mol NH₃ = (3/2) x 3 = 4,5 mol

Jadi,

c. Mol sisa (setimbang) total = mol N₂ + mol H₂ + mol NH₃ = 1,5 + 4,5 + 2 = 8 mol

PN₂ = (mol N₂/mol total) x P_total = (1,5/8) x 2 atm = 0,375 atm

PH₂ = (mol H₂/mol total) x P_total = (4,5/8) x 2 atm = 1,125 atm

PNH₃ = (mol NH₃/mol total) x P_total = (2/8) x 2 atm = 0,5 atm

Jadi,

Anda kini sudah mengetahui Tetapan Kesetimbangan pada Tekanan Parsial Gas. Terima kasih anda sudah berkunjung ke Perpustakaan Cyber.

Referensi :

Utami, B. A. Nugroho C. Saputro, L. Mahardiani, S. Yamtinah, dan B. Mulyani. 2009. Kimia 2 : Untuk SMA/MA Kelas XI, Program Ilmu Alam. Pusat Perbukuan, Departemen Pendidikan Nasional, Jakarta, p. 274.