Pengaruh Ion Senama (Sejenis) pada Kelarutan, Contoh Soal, Pembahasan, Kimia - Apakah yang terjadi, kalau dalam suatu larutan elektrolit terdapat ion senama (sejenis)? Agar kalian menemukan jawabannya, perhatikan larutan jenuh AgCl. Pada ketika AgCl dilarutkan dalam air, maka akan terbentuk reaksi kesetimbangan, yaitu:
AgCl(s) D Ag+(aq) + Cl–(aq)
Adanya penambahan larutan AgNO3 akan memperbesar konsentrasi ion Ag+ karena AgNO3 juga akan terionisasi dan menghasilkan ion Ag+.
Reaksi yang terjadi yaitu:
AgNO3(aq) D Ag+(aq) + NO3–(aq)
Sementara itu, penambahan ion sejenis (Ag+) akan menggeser kesetimbangan ke kiri. Pergeseran ke kiri menjadikan kelarutan AgCl berkurang, tetapi tidak mensugesti harga tetapan hasil kali kelarutan, kalau suhu tidak berubah. Pahamilah penerapannya dalam pola soal berikut.
Contoh Soal 1 :
Diketahui Ksp AgCl pada suhu 25 oC adalah 2,0 x 10–10. Berapakah kelarutan AgCl dalam larutan NaCl 0,2 M?
Penyelesaian:
Diketahui : Ksp AgCl pada suhu 25 oC adalah 2,0 x 10–10.
Ditanyakan : Kelarutan AgCl dalam larutan NaCl 0,2 M.
Jawaban :
Dimisalkan kelarutan AgCl dalam larutan NaCl 0,1 M = n mol L–1
| AgCl(s) | → | Ag+(aq) | + | Cl–(aq) | [Cl–] = (n + 0,2 ) M = 0,2 M [Cl–] dari AgCl diabaikan |
| n M | | n M | | n M | |
| NaCl(aq) | → | Na+(aq) | + | Cl–(aq) | |
| 0,2 M | | 0,2 M | | 0,2 M |
Dalam sistem terdapat :
[Ag+] = n mol L–1
[Cl–] = (n + 0,2 ) mol L–1 = 0,2 mol L–1
Karena [Cl–1] yang berasal dari AgCl sangat sedikit dibandingkan [Cl–1] yang berasal dari NaCl, maka [Cl–] yang berasal AgCl sanggup diabaikan. Sehingga diperoleh:
Ksp AgCl = [Ag+] [Cl–]
2 x 10–10 = n x 0,2
n = 2 x 10-9 mol L–1
Jadi, kelarutan AgCl dalam larutan NaCl 0,1 M adalah 2 x 10-9 mol L–1.
Anda kini sudah mengetahui Pengaruh Ion Senama (Sejenis) pada Kelarutan. Terima kasih anda sudah berkunjung ke Perpustakaan Cyber.
Referensi :
Premono, S. A. Wardani, dan N. Hidayati. 2009. Kimia : SMA/ MA Kelas XI. Pusat Perbukuan, Departemen Pendidikan Nasional, Jakarta, p. 282.
No comments:
Post a Comment