Pengaruh Konsentrasi terhadap Pergeseran Kesetimbangan Kimia, Praktikum, Contoh, Percobaan - Sebelum membahas materi ini, lakukan percobaan berikut ini. (Baca juga : Faktor-Faktor Yang Mempengaruhi Pergeseran Kesetimbangan Kimia)
1. Praktikum Pengaruh Konsentrasi terhadap Kesetimbangan
A. Dasar teori
Reaksi antara dua zat atau lebih dalam suatu reaksi kimia menghasilkan produk (hasil reaksi). Jika jumlah pereaksi sama dengan jumlah hasil reaksi, maka reaksi dikatakan dalam keadaan setimbang. Dengan demikian, reaksi tersebut dinamakan reaksi kesetimbangan. Reaksi kesetimbangan sanggup mengalami pergeseran kesetimbangan. Salah satu faktor yang menyebabkan pergeseran kesetimbangan yaitu perubahan konsentrasi. Kesetimbangan akan bergeser dari arab zat yang konsentrasinya diperbesar, sehingga terbentuklah kesetimbangan baru. (Oxtoby, 2001, hlm. 279)
B. Tujuan Percobaan
Mengetahui dampak konsentrasi terhadap pergeseran kesetimbangan.
C. Alat dan Bahan Percobaan
Alat percobaan :
- Pipet tetes
- Gelas beker
- Tabung reaksi
- Rak tabung reaksi
- Gelas ukur
Bahan percobaan :
- Larutan FeCl3 1 M
- Larutan KSCN 1 M
- Kristal Na2HPO4
D. Langkah Percobaan
1.Lakukanlah percobaan ini dengan berkelompok dua atau tiga orang.
2.Buatlah pembagian kerja sebagai berikut. Siswa pertama bertugas menyiapkan alat dan materi percobaan. Siswa kedua bertugas melaksanakan percobaan. Siswa ketiga bertugas mengamati kuman percobaan dan mencatatnya dalam tabel hasil percobaan.
3.Untuk percobaan pergeseran kesetimbangan, ikuti langkah kerja berikut.
a. Masukkan 50 rnL air ke dalam gelas beker.
b. Tambahkan 4 tetes FeCl3 1 M dan 4 tetes larutan KSCN 1 M. Kemudian, aduk adonan tersebut hingga warnanya bercampur.
c. Bagilah larutan b ke dalam 5 tabung reaksi dengan volume yang sama.
d. Berilah perlakuan pada 5 tabung reaksi tersebut sebagai berikut.
Tabung 1 tidak ditambah apapun (digunakan sebagai pembanding).
Tabung 2 ditambah 1 tetes FeCl3 (ion Fe3+).
Tabung 3 ditambah 1 tetes KSCN (ion SCN-).
Tabung 4 ditambah kristal Na2HPO4.
Tabung 5 ditambah 5 mL air.
E. Hasil Percobaan
Tuliskan hasil pengamatan pada tabel berikut.
Tabung Reaksi | Perlakuan | Pengamatan |
1 | Air 50 ml + 4 tetes FeCl3 + 4 tetes KSCN | |
2 | Tabung 2 + 1 tetes FeCl3 | |
3 | Tabung 3 + 1 tetes KSCNO | |
4 | Tabung 4 + kristal Na2HPO4 | |
5 | Tabung 5 + 5 ml air |
F. Pembahasan
Agar kalian lebih memahami tujuan percobaan, jawablah pertanyaan berikut.
a. Bagaimana warna larutan pada tabung 2,3, dan 4 dibandingkan warna larutan pada tabung 1? Ke arah manakah kesetimbangan bergeser?
b. Apakah terjadi perubahan warna pada tabung 5?
G. Kesimpulan
Diskusikan hasil percobaan dengan teman-teman kalian, lalu buatlah kesimpulan dari percobaan ini dan presentasikan di depan kelas.
Dengan melaksanakan percobaan di atas, kalian tentu telah mengetahui beberapa faktor yang mempengaruhi pergeseran kesetimbangan, bukan?
Nah teman-teman, biar pemahaman kalian terhadap materi semakin meningkat, simaklah uraian berikut.
2. Pengaruh Konsentrasi terhadap Kesetimbangan
Berdasarkan percobaan di atas, kalian mengetahui bahwa perubahan konsentrasi mempengaruhi pergeseran kesetimbangan. Perubahan konsentrasi terjadi alasannya yakni konsentrasi pereaksi ditambah atau dikurangi. Apabila konsentrasi pereaksi ditambah, reaksi bergeser ke kanan atau ke arah produk. Sedangkan jikalau konsentrasi pereaksi dikurangi, reaksi bergeser ke arah kiri atau ke arah pereaksi, sehingga konsentrasi pereaksi bertambah.
Contoh :
N2(g) + 3H2(g) D 2NH3(g)
Jika konsentrasi N2 dan H2 ditambah, maka kesetimbangan bergeser ke arah NH3 (kanan). Sebaliknya, jikalau konsentrasi N2 dan H2 dikurangi, kesetimbangan bergeser ke arah N2 dan H2 (kiri), sehingga konsentrasi N2 dan H2 bertambah dan terbentuk kesetimbangan baru.
Anda kini sudah mengetahui Pengaruh Konsentrasi terhadap Pergeseran Kesetimbangan. Terima kasih anda sudah berkunjung ke Perpustakaan Cyber.
Referensi :
Premono, S. A. Wardani, dan N. Hidayati. 2009. Kimia : SMA/ MA Kelas XI. Pusat Perbukuan, Departemen Pendidikan Nasional, Jakarta, p. 282.
No comments:
Post a Comment