Pintar Pelajaran Teladan Soal Dan Rumus Derajat Disosiasi, Kesetimbangan Kimia, Reaksi, Pembahasan

Contoh Soal dan Rumus Derajat Disosiasi, Kesetimbangan Kimia, Reaksi, Pembahasan - Disosiasi ialah penguraian suatu zat menjadi beberapa zat lain yang lebih sederhana. Derajat disosiasi ialah perbandingan antara jumlah mol yang terurai dengan jumlah mol mula-mula.

α = mol zat yang terurai / mol zat mula-mula

atau,

Mol zat yang terurai = α × mol zat mula-mula

Contoh :

Gas amonia mengalami disosiasi berdasarkan persamaan reaksi:

2NH₃(g) D N₂(g) + 3H₂(g)

Besarnya nilai derajat disosiasi (α) adalah:

α = mol zat yang terurai / mol zat mula-mula = mol NH₃ yang terurai / mol NH₃ mula-mula

Harga derajat disosiasi terletak antara 0 dan 1, jikalau :

• α = 0 berarti tidak terjadi penguraian

• α = 1 berarti terjadi penguraian sempurna

• 0 < α < 1 berarti disosiasi pada reaksi setimbang (disosiasi sebagian).

Contoh Soal Derajat Disosiasi (1) :

Dalam reaksi disosiasi N₂O₄ berdasarkan persamaan reaksi :

N₂O₄(g) D 2NO₂(g)

banyaknya mol N₂O₄ dan NO₂ pada keadaan setimbang ialah sama. Pada keadaan ini, berapakah harga derajat disosiasinya?

Jawaban :

• Misalkan pada keadaan setimbang mol N₂O₄ = mol NO₂ = 2 mol

• Pada produk NO₂, mol zat sisa = mol zat yang bereaksi = 2 mol

• Perbandingan mol = perbandingan koefisien

Mol N₂O₄ yang bereaksi = (koefisien N₂O₄ / koefisien NO₂) x mol NO₂ = ½ x 2 = 1 mol 

Mol N₂O₄(g) sisa = mol N₂O₄(g) mula-mula – mol N₂O₄(g) bereaksi

Mol N₂O₄(g) mula-mula = mol N₂O₄(g) sisa + mol N₂O₄(g) bereaksi = 2 + 1 = 3 mol

Contoh Soal Derajat Disosiasi (2) :

Pada reaksi kesetimbangan :

PCl₅(g) D PCl₃(g) + Cl₂(g)

bila dalam ruang 2 liter, 8 mol gas PCl₅ berdisosiasi 75%, tentukan besarnya harga tetapan kesetimbangan konsentrasi (K_c)!

Penyelesaian :

α = mol PCl₅ yang bereaksi (terurai) / mol PCl₅ mula-mula

0,75 = mol PCl₅ yang bereaksi (terurai) / 8

Mol PCl₅ yang bereaksi = 0,75 × 8 = 6 mol

Persamaan reaksi	:	PCl5(g)	D	PCl3(g)	+	Cl2(g)
Mula-mula	:	8 mol		0 mol		0 mol
Bereaksi	:	6 mol		6 mol		6 mol
Sisa (setimbang)	:	2 mol		6 mol		6 mol

[PCl₅] = 2/2 = 1 M,

[PCl₃] = 6/2 = 3 M,

[Cl₂] = 6/2 = 3 M,

Anda kini sudah mengetahui Derajat Disosiasi. Terima kasih anda sudah berkunjung ke Perpustakaan Cyber.

Referensi :

Utami, B. A. Nugroho C. Saputro, L. Mahardiani, S. Yamtinah, dan B. Mulyani. 2009. Kimia 2 : Untuk SMA/MA Kelas XI, Program Ilmu Alam. Pusat Perbukuan, Departemen Pendidikan Nasional, Jakarta, p. 274.