Pintar Pelajaran Korelasi Ksp Dan Reaksi Pengendapan, Kelarutan, Pola Soal, Pembahasan, Kimia

Hubungan K_sp dan Reaksi Pengendapan, Kelarutan,  Contoh Soal, Pembahasan, Kimia - AgCl merupakan garam yang sukar larut dalam air (K_w = 1,8 x 10^-10). Tetapi, tidaklah berarti bahwa endapan AgCl selalu terbentuk setiap kali kita mencampurkan ion Ag⁺ dengan ion Cl^–. Ion-ion tersebut tetap berada dalam larutan hingga larutan menjadi jenuh, yaitu suatu kondisi ketika kuman kali konsentrasi ion Ag⁺ dengan konsentrasi ion Cl^– sama dengan K_sp AgCl.

K_sp adalah nilai maksimum dari ion-ion yang berada dalam larutan.

Jika hasil kali konsentrasi ion Ag⁺ dengan konsentrasi ion Cl^– melampaui harga K_sp AgCl, maka sebagian ion Ag⁺ dan Cl^– akan bergabung membentuk endapan AgCl. Jadi, kita sanggup meramalkan terjadi atau tidak terjadinya endapan dengan membandingkan nilai perkalian ion Ag⁺ dan ion Cl^– dengan nilai K_sp sesuai ketentuan berikut.

• Jika [Ag⁺] [Cl^–] < K_sp, maka larutan belum jenuh dan tidak terbentuk endapan.

• Jika [Ag⁺] [Cl^–] = K_sp, maka larutan sempurna jenuh.

• Jika [Ag⁺] [Cl^–] > K_sp, maka larutan lewat jenuh dan terjadi pengendapan.

Untuk memperkuat pemahaman kalian terhadap materi, perhatikan rujukan soal berikut.

Contoh Soal 1 :

Untuk mengetahui terbentuk atau tidak terbentuknya endapan PbI₂, campurkan 50 mL larutan Pb(NO₃)₂  0,01 M dengan 100 mL larutan NaI 0,1 M. Dari percampuran kedua senyawa tersebut, apakah terbentuk endapan PbI₂? (K_sp PbI₂ = 6 x 10^–9).

Penyelesaian:

Diketahui : 

Volume larutan Pb(NO₃)₂ = 50 mL

Molaritas Pb(NO₃)₂ = 0,01 M

Volume NaI = 100 mL

Molaritas NaI = 0,1 M

K_sp PbI₂ = 6 x 10^–9

Ditanyakan: Terbentuknya endapan PbI₂

Jawaban :

Mol Pb²⁺ mula-mula = V x M = 50 x 0,01 = 0,5 mmol

Mol I^– mula-mula = V x M = 100 x 0,1 = 10 mmol

Volume total dalam gabungan = 150 mL

Reaksi yang terjadi yaitu :

Pb(NO3)2(aq)	→	Pb2+(aq)	+	2NO3-(aq)
0,5 mmol		0,5 mmol
NaI(aq)	→	Na+(aq)		I–(aq)
10 mmol		10 mmol

[Pb²⁺] sehabis terjadi pencampuran = mol Pb²⁺ / volume total = 0,5/150 = 3,33.10^–4 M

[I^–] sehabis terjadi pencampuran = mol I^– / volume total = 10/150 = 6,67.10^–3 M

[Pb²⁺] [I^–] sehabis pencampuran = 3,33.10^–4 x 6,67.10^–3 = 148,15.10^–10 M

Karena [Pb²⁺] [I^–] < K_sp atau 148,15.10^–10 < 6 x 10^–9, maka tidak terbentuk endapan PbI₂.

Contoh Soal 2 :

Apakah penambahan 100 mL larutan Na₂CO₃ 0,001 M ke dalam 100 mL larutan AgNO₃ 0,001 M menjadikan terjadinya endapan? (K_sp Ag₂CO₃ = 6,3 . 10^–12).

Penyelesaian:

Diketahui: 

Volume Na₂CO₃ = 100 mL

Molaritas Na₂CO₃ = 0,001 M

Volume AgNO₃ = 100 mL

Molaritas AgNO₃ = 0,001 M

K_sp Ag₂CO₃ = 6,3 . 10^–12

Ditanyakan: Terbentuknya endapan Ag₂CO₃

Jawaban :

AgNO₃ = 0,001 M x 100 mL = 0,1 mmol

Ag⁺ = 0,1 mmol

Na₂CO₃ = 0,001 M x 100 mL = 0,1 mmol

CO₃^2– = 0,1 mmol

Volume gabungan 200 mL, sehingga :

[Ag⁺] = (0,1/200) mol . L^–1 = 5.10^–4 M

[CO₃^2–] = (0,1/200) mol . L^–1 = 5.10^–4 M

[Ag⁺]² [CO₃^2–] = (5.10^–4)² (5.10^–4) = 1,25 . 10^–5 M

Karena [Ag⁺]² [CO₃^–2] > K_sp atau 1,25 . 10^–5 > 6,3 . 10^–12, maka terbentuk endapan PbI₂.

Anda kini sudah mengetahui Hubungan Ksp dan Reaksi Pengendapan. Terima kasih anda sudah berkunjung ke Perpustakaan Cyber.

Referensi :

Premono, S. A. Wardani, dan N. Hidayati. 2009. Kimia : SMA/ MA Kelas XI. Pusat Perbukuan, Departemen Pendidikan Nasional, Jakarta, p. 282.